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          【題目】關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（ ）
          A
          B
          C
          D
          強(qiáng)電解質(zhì)
          NaCl
          H2SO4
          NaOH
          HNO3
          弱電解質(zhì)
          HF
          BaSO4
          CaCO3
          CH3COOH
          非電解質(zhì)
          Cl2
          CO2
          C2H5OH
          SO2
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、非電解質(zhì)的對(duì)象是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、BaSO4屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硝酸屬于強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，SO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO2本身電離產(chǎn)生，SO2屬于非電解質(zhì)，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. K、Cu、P B. C、O、Fe C. H、K、N D. Mg、P、Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是電動(dòng)汽車(chē)首選的電池之一，該電池的工作原理為：
          3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，
          下列關(guān)于該電池放電時(shí)的說(shuō)法中正確的是( )
          A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負(fù)極經(jīng)外電路到達(dá)正極
          B．正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2
          C．負(fù)極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大
          D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0
          b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0
          判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
          ①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1
          ②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2
          ③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3
          ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（　�。�
          A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1
          C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是( )
          A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
          B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數(shù)為0.02 NA
          C. 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
          D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。
          （1）每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。
          （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1
          ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1
          ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1
          ④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4
          由此計(jì)算△H4= kJ·mol－1。
          （3）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過(guò)tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)，c（CH4）=0.5mol·L－1。
          ①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
          ③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：
          ①放電過(guò)程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動(dòng)。
          ②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同類(lèi)型的稀有氣體的氟化物結(jié)構(gòu)相似，已知二氟化氪KrF2是非極性分子，下列關(guān)于二氟化氙XeF2的說(shuō)法正確的是
          A. 各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 熔沸點(diǎn)高于KrF2
          C. 分子構(gòu)型為折線（V字）形 D. 所含的化學(xué)鍵為非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173 ℃(在100 ℃時(shí)開(kāi)始升華)，沸點(diǎn)是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說(shuō)法不正確的是( )
          A. 二茂鐵屬于分子晶體
          B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵
          C. 已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化
          D. C5H中一定含π鍵
          

			
          

			
          
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