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          在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是（    ）
          A．3mol/L H2 O2溶液B．3mol/L NaOH溶液
          C．1mol/L KClO3溶液D．1mol/L鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          雙氧水分解二氧化錳做催化劑，產(chǎn)生氧氣。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是
          A．化學反應速率只能用反應物濃度的減少量來表示
          B．反應速率的大小主要取決于反應進行時的外界因素
          C．鋅與稀硫酸反應制氫氣時，加入少量硫酸銅可以加快反應速率
          D．催化劑都能加快反應速率，并提高原料的利用率和轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應2A(g)＋3B(g )＝2C(g )＋D(g )在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應速率v最大的是：
          A．v(A) ＝0.75mol/(L·s)                         B．v(B)＝0.6mol/(L·s) 
          C．v(C)＝1.0mol/(L·s)                        D．v (D) ＝0.8mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是
          A．0.02 mol/(L?s) B．1.8mol/(L?s)C．1.2 mol/(L?s)D．0.18 mol/(L?s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          （1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
          （2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均反應速率v=                          。
          （3）下圖中表示NO2變化的曲線是        

          （4）800℃時,容器內(nèi)起始壓強和平衡后壓強之比為___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示為可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率隨外界條件變化(先降溫后加壓)的關(guān)系圖，由此可知(  )

          A．正向△H>0，B、C、D均為氣體    
          B．正向△H<0，A、B、C為氣體，D為液體或固體
          C．正向△H>0，A、B為氣體，D為液體或固體  
          D．正向△H<0，A為液體，C、D為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為（   ）
          A．v(B)=0.075mol／（L· s）             B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
          C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：
          實驗
          編號
          		溫度/K
          		鹽酸濃度
          /mol·L-1
          		醋酸濃度/mol·L-1
          		實驗目的
          ①
          		298
          		0.20
          		 
          		a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；
          b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；
          c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
          ②
          		308
          		0.20
          		 
          ③
          		298
          		0.40
          		 
          ④
          		 
          		0.20
          		0.20
          ⑤
          		 
          		 
          		 
          （1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
          （2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系如圖：

          Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是            。
          Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：
          下列有關(guān)該反應的描述正確的是
          A．第6后，反應就終止了
          B．X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的
          平均反應速率之比是3:2
          C．該反應的過程是熵減小的過程
          D．若降低溫度，v正減少v逆增大。
          

			
          

			
          
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