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          【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
          A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，則c(Ca2+) 與c(SO42-)一定相等
          B．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
          C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．若在CaCl2溶液中，c(Ca2+)大于c(SO42-)，A不正確；B．蒸發(fā)過程中c(Ca2+)、c(SO42-)都應(yīng)該是增大的，所以B不正確；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以C正確；D．b點(diǎn)溶液中離子積大于9×10-6，所以一定有沉淀析出。由于起始時(shí)c(SO42-)小于c(Ca2＋)，所以平衡時(shí)c(SO42-)仍然小于c(Ca2＋)，即c(SO42-)小于3×10-3 mol/L，故D不正確；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；
          ②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。
          回答下列問題：
          （1）為什么所用NaOH溶液要稍過量?　。
          （2）倒入NaOH溶液的正確操作是　　　　(填序號(hào))。
          A．沿玻璃棒緩慢倒入
          B．分三次少量倒入
          C．一次迅速倒入
          （3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是　　　　(填序號(hào))。
          A．用溫度計(jì)小心攪拌
          B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C．輕輕地振蕩燒杯
          D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
          （4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為　。
          （5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4．18 J·g-1· ℃-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          起始溫度t1/ ℃
          終止溫度t2/ ℃
          鹽酸
          氫氧化鈉溶液
          混合溶液
          1
          20．0
          20．1
          23．2
          2
          20．2
          20．4
          23．4
          3
          20．5
          20．6
          23．6
          依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=　　　　(結(jié)果保留一位小數(shù))。
          （6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽極質(zhì)量減少了mg，則 （ ）
          A. 電解液質(zhì)量增加mg B. 陰極質(zhì)量增加xg，x＞m
          C. 陰極質(zhì)量增加mg D. 陰極質(zhì)量增加yg，y＜m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應(yīng)用廣泛，如在無機(jī)工業(yè)中用于制造各種銅化合物，有機(jī)工業(yè)中用作有機(jī)合成催化劑等等，某化學(xué)小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對(duì)其產(chǎn)率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          設(shè)計(jì)原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L）于100mL燒杯中，進(jìn)行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應(yīng)達(dá)平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產(chǎn)品，同時(shí)有氣體放出。 
          （1）反應(yīng)原理為：________________________________ 。 
          （2）探究反應(yīng)原料用量比對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。
          該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來說明反應(yīng)原料用量對(duì)產(chǎn)品的影響。
          提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液
          ①填寫下表的空白處：_____________、_____________。
          ②通過實(shí)驗(yàn)畫圖可知：當(dāng)比值為_____________ ，堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。
          （3）反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)率的影響 
          在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支試管各加入由上述實(shí)驗(yàn)得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中，數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)：沉淀顏色分別為藍(lán)色沉淀，綠色沉淀，深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果也如上圖所示，請(qǐng)思考，為什么溫度過高產(chǎn)率反而下降________________，該實(shí)驗(yàn)加熱方式為_______________________。 
          （4）分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 
          將已準(zhǔn)確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸加熱使其溶解，再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經(jīng)過5分鐘后，加入數(shù)滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)_____________________ 時(shí)即達(dá)滴定的終點(diǎn)。
          （5）反應(yīng)的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL，則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。 
          該溶液的滴定度為______________。（每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層排布有5個(gè)電子，該元素在周期表中位于
          A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族
          C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是
          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3
          B．a(chǎn)～b段,溶液pH增大，A13+濃度不變
          C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
          D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。
          （1）該溶液中存在的平衡體系有：_________；_________；_________。
          （2）溶液中共有____________種不同的微粒。
          （3）這些微粒中濃度為0.01mol·L -1的是_________，濃度為0.002mol/L 的是_________。
          （4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的三種微粒是：____________。
          （5）_________ 、_________ 兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池，則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是
          A. Cu-2e-=Cu2+ B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. 2H++2e-=H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）
          A. 液態(tài)氯化氫 B. NaCl晶體 C. 熔融的KNO3 D. CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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