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          將78 g金屬鉀在空氣中燃燒，生成KO2和K2O2的混合物。該混合物與足量的CO2充分反應后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物質(zhì)的量可能為
          A．0.50 molB．0.75 molC．1.00 molD．1.50 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          試題分析：78g鉀的物質(zhì)的量78g÷39g/mol＝2mol，如果全部生成KO2，則KO2的物質(zhì)的量是2mol。根據(jù)反應方程式4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2可知，生成氧氣的物質(zhì)的量是1.5mol。如果全部生成K2O2，則K2O2的物質(zhì)的量是1mol，則根據(jù)方程式2 K2O2+2CO2→2K2CO3+O2可知，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，因此最終生成氧氣的物質(zhì)的量應該介于0.5mol和1.5mol之間，答案選BC。2反應的有關計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標準狀況），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為
          A．33.2gB．25.4gC．22.4gD．19.6g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（不考慮活塞的磨擦）

          已知： 2Na2O2 + 2CO2 →  2Na2CO3 + O2
          （1）已知當活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。
          ①此時，通入標準狀況下的CO2氣體多少L？
          ②容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少？
          ③活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處．則a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。
          （2）若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質(zhì)量最小值應大于________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．1mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
          B．0．1 mol A1C13完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0． 1 NA個膠粒
          C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
          D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極溶解32g銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價金屬離子）。
          根據(jù)題意完成：
          （1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)               g。
          （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                           mL。
          （3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：
          ①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。
          ②推算該產(chǎn)品的化學式（寫出推算過程）。
          （4）有一種在電子工業(yè)廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）
          ①參加反應的鐵氧體的物質(zhì)的量。
          ②所得氣體中NO、NO2的體積比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（  ）
          A．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
          B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
          C．常溫常壓下，1mol甲基（）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
          D．在密閉容器中加入28g N2和6g H2，在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應，
          生成NH3的分子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA~2NA之間
          B．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA
          C．一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應，轉移電子的數(shù)目為6NA
          D．FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl—數(shù)目大于3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將7.8g Na2O2和2.7g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到100mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體3.36L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是
          A．反應過程中得到3.36L（標準狀況）的氣體
          B．反應結束得到3.9g的沉淀
          C．反應結束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)
          D．反應結束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．標準狀況下，11.2 L CH3OH中含有C-H鍵1.5NA
          B．9g18 8O2中含有的中子數(shù)為5NA
          C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NA
          D．1 mol Cu與足量S完全反應生成Cu2S，轉移電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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