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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】水的電離過程為,在不同溫度下其離子積常數為,。則下列關于純水的敘述正確的是

          A. 隨著溫度升高而降低

          B. 35℃時,

          C. 25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度

          D. 水的電離是吸熱的

          【答案】D

          【解析】

          A.K(25℃)=1.0×10-14<K(35℃)=2.1×10-14,所以c(H+)隨溫度的升高而增大,故A錯誤

          B.升高溫度,促進電離,但氫離子濃度和氫氧根離子濃度始終相等,故B錯誤;

          C. 升高溫度,促進水的電離,故35℃時水的電離程度大于25℃時水的電離程度,故C錯誤;

          D. K(25℃)=1.0×10-14<K(35℃)=2.1×10-14,說明升高溫度,水的電離程度增大,水的電離為吸熱過程,故D正確;

          答案選D。

          練習冊系列答案
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          【題目】在生物體內含量極少,但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素有( )

          A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、P、Ca

          C. K、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn

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          【題目】下列有關物質分類正確的是(

          A.硫酸、鹽酸均為電解質B.Na2O2為堿性氧化物

          C.NaOHNH3H2O都為可溶性堿D.蛋白質溶液、液氯均屬于分散系

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          【題目】為落實五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2SO2、NOCO,不考慮其他成分),設計了如下流程:

          下列說法不正確的是

          A. 固體1中主要含有Ca(OH)2CaCO3、CaSO3

          B. X可以是空氣,且需過量

          C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

          D. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于苯乙烯(結構簡式為)有下列敘述:①不能使酸性KMnO4 溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③不可溶于水;④可溶于苯中;⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應;⑥所有的原子不可能共平面,其中正確的是

          A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產上,120150℃左右分解。在0℃時,溶解度為16g,100℃時,溶解度為18.4g。

          首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體,流程如下:

          (1)調節(jié)pH用_________試劑為好。某同學在減壓過濾時,布氏漏斗內沒有得到產品,可能原因是______________________。

          然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質量分數為50%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1∶3∶2),裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質產品。反應式為:2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

          (2)反應過程可看作兩步進行,第一步______________(寫出化學方程式),第二步為甲酸與Al(OH)3 反應生成甲酸鋁。

          (3)反應溫度最好控制在30—70℃之間,溫度不宜過高,主要原因是_________________。

          (4)實驗時需強力攪拌45 min,最后將溶液____________,抽濾,洗滌,干燥得產品?捎盟嵝訩mnO4標準溶液滴定法來測定產品純度,滴定起始和終點的滴定管液面位置見上圖2, 則消耗的酸性KmnO4標準溶液體積為__________________mL。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】合成氨對工、農業(yè)生產和國防都有重要意義。 已知:N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol,請回答:

          (1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用平衡移動原理解釋的是________(填字母)。

          a. 用鐵觸媒加快化學反應速率

          b. 采用較高壓強(20MPa~50MPa)

          c. 采用較高溫度(500℃左右)

          d. 將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

          (2)一定溫度下,在密閉容器中充入1mol N23mol H2并發(fā)生反應。

          ①若容器容積恒定,達到平衡時,N2的轉化率α1 =25%,此時,反應放熱______kJ,容器內氣體壓強與開始時氣體壓強之比是________

          ②若容器壓強恒定,則達到平衡時,容器中N2的轉化率α2______α1(填“>”“<”“=”)。

          (3)隨著對合成氨研究的發(fā)展,希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨(裝置如圖)。鈀電極A_________極(填),該極上的電極反應式是_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列說法錯誤的是

          A. 步驟①加入試劑的順序:水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸

          B. 步驟②的操作是在氯化氫氣流中加熱MgC12·6H2O

          C. 從步驟③到步驟⑤的目的是為了濃縮富集溴

          D. 火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經處理后可用在步驟④反應中

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】粗鹽中含有Mg2+,Ca2+,SO42-等離子,現進行粗鹽的提純,需將這些離子都除去,需要用到的試劑有如下幾種:①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液④稀鹽酸,則添加的正確順序是

          A.①②③④B.④①③②C.②③④①D.①④②③

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