Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時.試填出:x A+y Bz C(1)若A.B.C都是氣體.在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動.則x.y.z關(guān)系是 ,(2)若C是氣體.并且x+y=z.在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動.則平衡必定是向方向移動,(3)已知B.C是氣體.現(xiàn)增加A物質(zhì)的量.平衡不移動.說明A是 ,(4)如加熱后.C的百分含量減小.則正反應(yīng)是熱反應(yīng). 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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（14分）
Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，試填出：x A＋y B

z C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是________；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_____方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是______（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
Ⅱ．如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時，V（A）=V（B）=" a" L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。達(dá)到平衡時，V（A）=" 1.2a" L。

試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________。
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打開K，一段時間又達(dá)到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計）

Ⅰ．（1）x+y＞z（2）逆反應(yīng)方向(或向左移動)(3）固或液（（4）放熱
Ⅱ(1)40% (2)＞ (3)2.6a

I、（1）減壓平衡向氣體體積增大的方向移動，所以逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則x、y、z關(guān)系是x+y＞z；
（2）增壓平衡向氣體體積減小的方向的移動，由C是氣體，并且x+y=z，則平衡必向逆反應(yīng)方向移動；
（3）B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是固體或液體；
（4）加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由于加熱后C的含量減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
II、(1)40% (2)＞ (3)2.6a

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將102 g由氮氣和氫氣按1:3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)

達(dá)到平衡后，平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量為12.5，則其中含氨的質(zhì)量為

A．32.64 g

B．65.28 g

C．3.84 g

D．38.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
　　Fe(s) ＋ CO₂(g)

FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO₂、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時間（min）的變化如圖所示。

(1)、反應(yīng)在1min時第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g。用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ(CO)=_________。
(2)、反應(yīng)進(jìn)行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達(dá)到平衡，則Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K₁      K₂。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是       （填寫編號）。
a．υ(正)先增大后減小           b．υ(正)先減小后增大
c．υ(逆)先增大后減小           d．υ(逆)先減小后增大
表示n(CO₂)變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號）。
(4)、請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

（注：x為P物質(zhì)
前的系數(shù)）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時P的體積分?jǐn)?shù)為a；②若
起始時M、N、P投入的物質(zhì)的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時P的體積分?jǐn)?shù)也為a
則下列說法正確的是（）

A．若①達(dá)平衡時，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉(zhuǎn)化率一定增大

B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可判定x>4

C．若x=2，則②體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n（N）=n（M）

D．若②體系起始物質(zhì)的量滿足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₂＞t₁）:

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.20/t₁mol·L^－¹·min^－¹
B. 該反應(yīng)條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N₂+3 H₂

2 NH₃（每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實驗：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)平衡時放出熱量為Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，達(dá)平衡時放出熱量為Q₂，則下列關(guān)系正確的是

A．Q₂ =" 2" Q₁

B．Q₁< 0.5 Q₂

C．Q₁< Q₂< 184.8 kJ

D．Q₁= Q₂< 92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s) +H₂O(g)

CO(g) +H₂(g) △H= +131.3kJ·mol^－1
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                       （填字母，下同）。
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H－H 鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵
c．v_正（CO）= v_逆（H₂O）   d．c(CO) =c(H₂)
（2）其他條件不變，升高溫度其平衡         移動，減小壓強(qiáng)其平衡        移動。
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H₂、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                    ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是                       。