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          已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是
           A．C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)               B．離子半徑：A2-＞C-＞B2+
           C．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C          D．還原性：A2-<C－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由題意可知A、B分別為同周期第VIA、IIA族元素，又由于BC的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，故C為上一周期VIIA族元素，綜合分析得A、B、C分別為S、Mg、F元素
          A：F無負(fù)價(jià)，不正確
          B：微粒半徑首先決定于電子層數(shù)，故A2-最大，當(dāng)層數(shù)相同時(shí)，核電荷越大，半徑越小，故C-＞B2+，正確
          C：F的非金屬性強(qiáng)于S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF較強(qiáng)，不正確
          D：元素的非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，故S2->F－
          答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中，所有原子都外層8電子結(jié)構(gòu)的是
          A．H2B．H2OC．CO2D．CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）現(xiàn)有X．Y．Z．W四種常見的含氧酸，其成酸元素分屬周期表中短周期的第ⅣA族到第ⅦA。將四種含氧酸溶液分別進(jìn)行光照或微熱測(cè)得如下數(shù)據(jù)（其中Q為不確定的物質(zhì)）：
          含氧酸
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          含氧酸質(zhì)量/g
          		25．2
          		a
          		3．1
          		10．5
          生成物U/g
          		3．2
          		/
          		/
          		3．2
          生成物V/g
          		3．6
          		0．9
          		0．9
          		/
          生成物Q/g
          		18．4
          		3．2
          		b
          		c
          根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
          （1）上表中含氧酸名稱：Z             ，W              ，生成物名稱：U             ，V           。
          （2）上表中數(shù)據(jù)：a為            ，b為            ，c為            。
          （3）將X的稀溶液加入Y中，反應(yīng)的離子方程式是                        。
          （4）對(duì)W的水溶液光照一段時(shí)間后，溶液的pH        （填“增大”．“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在Fe、Fe2+、Fe3+ 三種粒子中，具有相同的
          A．質(zhì)子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．核外電子數(shù)D．電荷數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說法一定正確的是
          A．若R、M的最高價(jià)氧化物的水化物是堿，則M(OH)n＋1的堿性比R(OH)n的堿性強(qiáng)
          B．若T(OH)n為兩性氫氧化物，則J元素形成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象
          C．若J的氫化物是常見的強(qiáng)電解質(zhì)，則M單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分
          D．若M的最高正價(jià)為＋4，則五種元素全是非金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

          已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
           
          		開始沉淀時(shí)的pH
          		完全沉淀時(shí)的pH
          Fe3+
          		2.7
          		3.7
          Y3+
          		6.0
          		8.2
          ②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
          （1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為   ▲  。
          （2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
          ①最好選用鹽酸、   ▲  （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
          a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
          ②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   ▲  。
          （3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應(yīng)控制在   ▲  的范圍內(nèi)；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是   ▲  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（　 ）
          A．N－2B．N＋2C．A－N－2D．A－N＋2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          a、b、c、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中只有g(shù)為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，b、e ,d、f同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
          （1）a元素中沒有中子的同位素的原子組成符號(hào)為             ，c與a按原子數(shù)目比為1∶3構(gòu)成分子構(gòu)型為                      ；a與g的單質(zhì)可按2∶1化合，試用電子式表示其形成過程                                             。
          （2）a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫出酸性條件下該化合物與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
          （3）bf2的結(jié)構(gòu)式為________________________，它是一種常見的溶劑，通常條件下1克該物質(zhì)完全燃燒會(huì)釋放出7.8 kJ的熱，試寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          ______________________________________________________________。
          （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實(shí)驗(yàn)后所形成的溶液密度為ρ g/cm3，該溶液的物質(zhì)的量濃度C = ______________（此空用數(shù)據(jù)列出表達(dá)式即可）。 
          （5）已知單質(zhì)A為常見黑色固體粉末，B是元素f的最高價(jià)含氧酸，其存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

          (I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解，因此反應(yīng)①的條件是           ；在工業(yè)上反應(yīng)③是在___________（填設(shè)備）中進(jìn)行的；在實(shí)驗(yàn)室用________（填藥品名）檢驗(yàn)D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　  　。
          (II) 若A是元素b的單質(zhì)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          z1 A和z 2 B兩元素所在周期分別有m和n種元素，若A、B同在VIA族，且B在A的上周期，則Z2為
           A．z1－n        B．z1+n  C．z1－m             D．z1+m
          

			
          

			
          
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