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          已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）
          A．此時正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)一定放出熱量
          C．平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低D．平衡時生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：根據(jù)平衡移動的原理可知，如果化學平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，A正確。但選項B、C、D都是不一定的，答案選A。
          點評：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，一旦正逆反應(yīng)速率不再相等，則平衡狀態(tài)被平衡，需要重新建立新的平衡狀態(tài)。所以如果正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動，反之向逆反應(yīng)方向移動。但由于引起反應(yīng)速率變化的外界條件又多種情況，因此物質(zhì)的濃度、含量等的變化需要具體問題具體分析，而不能生搬硬套。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，反應(yīng) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 達到化學平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是
          A．減小壓強B．縮小體積
          C．降低溫度D．增大氫氣的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
          (1)分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)表達式為K＝__________________。
          ②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是________(填序號)。
          A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
          B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          D、一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
          (2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

          ①該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
          ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
          A、升高溫度                     
          B、將CH3OH(g)從體系中分離
          C、使用合適的催化劑            
          D、充入He，使體系總壓強增大
          (3)2009年10月，中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

          ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______________，c口通入的物質(zhì)為_____________。
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：________。
          ③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有_____________NA個電子轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。溫度為T0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是
                  
          A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH < 0
          B．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為62．5%
          D．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，現(xiàn)有4molSO參加反應(yīng)，當放出314.3kJ熱量時，SO的轉(zhuǎn)化率最接近于
          A．40％B．50％
          C．80％D．90％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

          （1）請在圖中標上對應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是_______________________。
          （2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=______________。
          （3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
          （4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：
          NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是     　　 。
          A、體系壓強保持不變                             B、混合氣體顏色保持不變
          C、SO3和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          （5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)    　　  。
          A、一定向正反應(yīng)方向移動               B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
          C、一定向逆反應(yīng)方向移動               D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(   )
          A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
          B．硫酸工業(yè)中，反應(yīng)SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產(chǎn)效率
          C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進入陽極室
          D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
          A．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)
          B．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低
          C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
          D．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分數(shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。
          

			
          

			
          
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