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          【題目】根據(jù)所學知識，完成題目：
          （1）請寫出下列反應對應的離子方程式： ①用鹽酸中和氫氧化鈉溶液： ． 
          ②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：；
          （2）寫出離子反應方程式所對應的一個化學方程式．①Ba2++2OH﹣+SO  +2H+=BaSO4↓+2H2O
          ②CO  +2H+=H2O+CO2↑ ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）H++OH﹣=H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          （2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl
          【解析】解：（1）①鹽酸中和氫氧化鈉溶液生成氯化鈉和水，離子方程式：H++OH﹣=H2O；所以答案是：H++OH﹣=H2O；②氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；所以答案是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）①Ba2++2OH﹣+SO  +2H+=BaSO4↓+2H2O可以表示氫氧化鋇與硫酸反應，方程式為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；所以答案是：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②CO  +2H+=H2O+CO2↑可以表示碳酸鈉與足量鹽酸反應，方程式：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl；所以答案是：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.鐵跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
          B.碳酸氫鈣與稀硝酸：HCO  +H+═H2O+CO2↑
          C.鋁與氯化銅溶液反應：Al+Cu2+═Al3++Cu
          D.氧化鈣與鹽酸：O2﹣+2H+═H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法不正確的是
          A. 0.012 kg12C所含有的碳原子數(shù)為NA個
          B. NA的近似值為6.02×1023
          C. 1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA個
          D. NA個Cl2的質(zhì)量為35.5 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉(zhuǎn)化，有同學設計了如下實驗：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外．將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒大試管口．充分反應完后，通過彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液．試回答：
          （1）寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式
          （2）吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解．溶液變藍色及
          （3）假設小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應后小試管內(nèi)溶 液中NO  物質(zhì)的量濃度為mol/L（忽略溶液體積變化）．
          （4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實驗過程中生成的一種紅棕色氣體會與它發(fā)生反應，生成兩種鈉鹽和水，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，試寫出該反應的離子方程式
          （5）將等質(zhì)里的銅片分別與等體積過量的濃、稀硝酸反應（假設溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色．某同學認為可能是Cu2濃度的差異引起的，你認為是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛．
          （1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應的離子方程式為
          （2）用廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下：
          ①步驟I溫度不能太高的原因是
          ②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：
          4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3H2O+8HNO3
          4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
          第一個反應的氧化劑是
          笫二個反應每生成1molNH4NO3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
          ③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應的化學方程式為
          ④上述生產(chǎn)結束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）
          a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亞鐵 d．硝酸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了如下實驗：①取少量淀粉加水制成溶液；②加熱煮沸；③加入新制的氫氧化銅懸濁液；④加入幾滴稀硫酸；⑤再加熱；⑥加入堿液中和并使溶液呈堿性。正確的操作排列順序是
          A.①④⑤⑥③②B.⑤④③②①⑥C.①④②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結晶水），恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH．下列有關敘述不正確的是（ ）
          A.電解過程產(chǎn)生的氣體體積（在標準狀況下）為5.6 L
          B.電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O  2Cu+O2↑+2H2SO4
          C.電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個
          D.加入的堿式碳酸銅的反應是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘硫化學循環(huán)原理如圖1所示．
          （1）寫出反應③的化學方程式 ， 一定溫度下，向2L密閉容器中加入2mol HI（g），測得n （H2）隨時間的變化如圖2所示，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K= ．
          （2）寫出反應①的化學方程式 ， 其中SO2體現(xiàn)的是性．
          （3）綜合①②③三個反應，可看出該化學循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學式是 ．
          （4）氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4﹣δ）是反應②的良好的催化劑．實驗室用如下方法制得：Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加熱
          Ⅱ．調(diào)節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時
          Ⅲ．過濾、干燥獲得鐵酸銅（CuFe2O4）
          Ⅳ．在氮氣保護下、1223K時煅燒CuFe2O4 ， 得到CuFe2O3.86
          ①寫出制備得到CuFe2O4的化學方程式
          ②研究發(fā)現(xiàn)：
          溫度
          元素存在形式
          1200﹣1350K
          Fe3+部分轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+
          計算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質(zhì)量百分含量之比為 ．
          （5）由于該循環(huán)中H2SO4與HI發(fā)生副反應造成反應器堵塞，因此有科學家用如圖3所示原理進行反應．寫出陽極的電極反應式 ． 請用文字說明在N極能夠獲得所需物質(zhì)的原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
          A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO  +2H+═SO2↑+H2O
          B.CuSO4溶液與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓
          C.氯氣溶于水：Cl2+H2═2H++Cl﹣+ClO﹣
          D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
          

			
          

			
          
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