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        1. 【題目】下列反應(yīng)中符合離子反應(yīng) H+OH=H2O 的是

          A. 稀硫酸與稀氨水 B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液

          C. 濃硝酸與氫氧化鋇溶液 D. 鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)

          【答案】C

          【解析】

          試題A項(xiàng):稀氨水的主要成分一水合氨是弱電解質(zhì),不能拆開(kāi),故錯(cuò);B項(xiàng):還有鋇離子和硫酸根離子反應(yīng),故錯(cuò);D項(xiàng):氫氧化鐵是不溶物,不能拆開(kāi),故錯(cuò)。故選C

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是

          A. SO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO20.25 mol/L

          C. SO2、SO3均為0.15 mol/L D. SO20.24 mol/L,SO30.14 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。

          已知:①4Fe2++O2+4H===4Fe3++2H2O

          ②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖:

          (1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過(guò)濾,使用的操作是____________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))。

          (2)向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過(guò)濾,得硫酸亞鐵溶液。

          ①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號(hào))__________;                   

          A.濃硫酸 B.10 moL·L-1硫酸

          C.3 moL·L-1硫酸 D.任意濃度硫酸

          ②溫度宜控制在________,加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水,原因是___________________;

          ③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。

          (3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在,如“摩爾鹽”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨),就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入飽和硫酸銨溶液,經(jīng)過(guò)______________、______________等一系列操作后所得。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知CH4g)+2O2g===CO2g)+2H2OlΔH=-Q1 kJ·mol1

          H2g)+O2g===H2OgΔH=-Q2 kJ·mol1

          H2g)+O2g===H2OlΔH=-Q3 kJ·mol1

          常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位:kJ)為

          A. 0.4Q10.05Q3B. 0.4Q10.05Q2C. 0.4Q10.1Q3D. 0.4Q10.2Q2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在常溫下,向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸,溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A. 在a點(diǎn)的溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

          B. 在b點(diǎn)的溶液中,2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol

          C. 在c點(diǎn)的溶液pH<7,是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力

          D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸,當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span> pH,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,則下列判斷錯(cuò)誤的是

          A. Ksp〔Fe(OH)3〕<Ksp〔Cu(OH)2

          B. 加適量濃NHH2O可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)

          C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+c(OH-)乘積不相等

          D. Fe(OH)3d點(diǎn)代表的溶液過(guò)飽和

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為:NiOOH + MH M+ Ni(OH)2(M為儲(chǔ)氫金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是:

          A. 鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移

          B. 鎳氫電池放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:NiOOH+H2O +e==Ni(OH)2+OH

          C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

          D. 鋰離子電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式: LiMn2O4—xe== Li1-xMn2O4+ xLi+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氧化材料具有高硬度、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過(guò)堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下:

          25℃時(shí),有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù):

          Fe(OH)3

          Zr(OH)4

          Al(OH)3

          開(kāi)始沉淀時(shí)pH

          1.9

          2.2

          3.4

          沉淀完全時(shí)pH

          3.2

          3.2

          4.7

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有___________

          (2)操作I的名稱(chēng)是___________濾渣2的成分為___________。

          (3)鋯英石經(jīng)高溫熔融轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________

          (4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí),合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。

          (5)寫(xiě)出高溫煅燒過(guò)程的化學(xué)方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì),推測(cè)其兩種用途___________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】離子化合物溶于水或熔化時(shí)會(huì)破壞其中的離子鍵。______

          A.正確 B.錯(cuò)誤

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          同步練習(xí)冊(cè)答案