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        1. 【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中( )
          A.一定有SO42
          B.可能有SO42或Ag+
          C.一定無Ag+
          D.還可能有CO32

          【答案】B
          【解析】解:加入稀硝酸,沉淀不溶解,沉淀可能是BaSO4或AgCl,因此溶液中可能存在Ag,或SO42,故B符合題意。

          所以答案是:B

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一種由菱鎂礦(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下:

          (1)“煅燒FeCO3發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____。

          (2)“浸取溫度100℃左右,該步驟含鎂化合物參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

          (3)“浸取NH4Cl用量對Mg2+浸出率的影響曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的____(填序號)。

          A.“浸取時適當(dāng)攪拌漿料

          B.用超理論用量20%NH4Cl進(jìn)行浸取

          C.可用NH4Cl對浸取后的濾渣進(jìn)行二次浸取,將兩次浸取液合并

          D.浸出溫度采用100℃可促進(jìn)NH4Cl的水解和NH3的逸出

          (4)本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______。

          (5)若要得到高純Mg(OH)2,需對沉鎂步驟所得的固體進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)固體已洗凈的方法是_______。

          (6)25℃時,Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。實(shí)驗(yàn)測得除鈣前后溶液中c(Ca2+)分別為2.8g/L0.8g/L,1L溶液至少需加入MgSO4固體的質(zhì)量為____g。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下:

          (1)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該過程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

          (2)用MgSO4溶液除硅、磷時,濾渣的主要成分為__________。

          (3)在焙燒NH4VO3的過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示,210℃時,剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

          (4)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________________.

          (5)將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。

          ①該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

          (VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。

          ③達(dá)到滴定終點(diǎn)時,俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(偏高”、“偏低無影響”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

          A. 氯氣通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

          B. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2

          C. 向偏鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

          D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱: NH4++OH-NH3↑+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng),下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

          A.丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應(yīng)

          B.乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)

          C.乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應(yīng)

          D.乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高溫時通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI為有機(jī)陽離子)。

          ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=a kJ·mol1

          ②3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g) ΔH2=b kJ·mol1

          ③Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3

          下列說法正確的是(  )

          A. ΔH3<0

          B. Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3=(a-b) kJ·mol1

          C. 該電池充電時石墨電極與電源負(fù)極相連

          D. 該電池放電時的負(fù)極反應(yīng)方程式為Al-3e+7AlCl===4Al2Cl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是常見的金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。

          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:_________I:_________J:_________G:_________;

          (2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式

          C→I的離子方程式:_____________________________________

          F→G的化學(xué)方程式:_____________________________________

          (3)將一定量AC混合物溶于100mL稀硫酸中,向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:

          ①混合物中含A的質(zhì)量為______________;

          所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___________;

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識,完成下列問題.

          (1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號填).

          A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3

          (2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm.

          (3)中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____________。

          (4)我國早在春秋戰(zhàn)國就開始生產(chǎn)和使用鐵器,寫出工業(yè)上用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式:_______________________________。

          (5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe(OH)3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】恒溫下,在三個相同且恒容的容器中發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          三個容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡時下列數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是(

          A. α12= 1 α3α1 B. Q1+Q2=196 Q32Q1

          C. n2n33.2mol D. P32P1=2P2

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