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          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：
          c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
          B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
          C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)="c(" Cl－)
          D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
          c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AB

          試題分析：由已知條件可知，c(HCl)＜c(NH3?H2O)，則氨水過量，混合后溶液呈弱堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，由電荷守恒原理可知c(NH4＋)＞c(Cl－)，故A項(xiàng)錯誤；符合物料守恒原理，故B項(xiàng)正確；NH4Cl= NH4++ Cl－，弱堿陽離子部分水解，則c(NH4+)＜c( Cl－)，故C項(xiàng)錯誤；違反電荷守恒原理，應(yīng)為c(CH3COO－)＞ c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D項(xiàng)錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是
          A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ +Y2-
          B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-
          C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
          D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表: 
          序號
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          		f
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		NaAlO2
          pH
          		8. 8
          		9. 7
          		11. 6
          		10. 3
          		11. 1
          		11. 3
          （1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為           　。（填陰離子化學(xué)式）
          （2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是               (用離子方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是              ；
          （3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有　　(填字母代號)。 
          A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH4Cl溶液    C.pH="5." 2的鹽酸  
          D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
          （4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有    。 
          A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
          B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
          C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
          D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)
          E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)
          F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)
          （5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?u>         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示： 

          (1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
          (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時溶液中存在的陽離子(Na＋除外)有__________，pH＝9時主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          (3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
          離子
          		Pb2＋
          		Ca2＋
          		Fe3＋
          		Mn2＋
          		Cl－
          處理前濃度/(mg·L－1)
          		0.100
          		29.8
          		0.120
          		0.087
          		51.9
          處理后濃度/(mg·L－1)
          		0.004
          		22.6
          		0.040
          		0.053
          		49.8
          上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是________。
          (4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為(    )
          A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
          A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
          B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
          C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
          D．25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (   )
          A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
          B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
          C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）
          D．pH=11氨水與pH=3鹽酸等體積混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是
          A．FeCl3B．Cu(NO3)2C．Na2SO3D．NaAlO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將體積為1mL，濃度為0.5mol/L的乙酸和體積為2mL，濃度為0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是     （  ）
          A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
          B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
          C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)
          D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各離子濃度的大小比較，正確的是
          A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O，
          c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④
          B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－)
          C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
          D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－ 1 的NaOH溶液等體積混合：
          c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+) >c (OH－)>c (H+)
          

			
          

			
          
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