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          T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
          測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是
          A．0～10 min內(nèi)（H2）="0.3" mol/（L·min）
          B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
          C．T℃時，反應(yīng)中當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量
          D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．0～10min內(nèi)H2的物質(zhì)的量從6mol減小為3mol，所以v（H2）==0.3mol/（L·min），故A正確； B．平衡時c（H2）=3mol·L－1，c（CO2）=1mol·L－1，c（CH3OH）=1mol·L－1，c（H2O）=1mol·L－1，所以平衡常數(shù)K== ，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率均為50%，故B正確；C．由圖可知，平衡時生成1molCH3OH，放出熱量為49kJ，64gCH3OH的物質(zhì)的量為=2mol，所以放出98.0kJ的熱量，故C正確；D．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減小，而平衡后再充入CO2氣體，平衡正向移動，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是
          A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
          B．在提純過程中，S2 的量不斷增多
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
          D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇。已知：
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
          一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的△S<0
          B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行
          C．向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在300℃時，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是
          A．反應(yīng)在b點達到平衡
          B．b點H2的轉(zhuǎn)化率最高
          C．c點N2的轉(zhuǎn)化率最高
          D．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0
          按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(   )
          A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
          B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
          C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) 
          D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是 （   ）
          A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
          B．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
          C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明HA酸性比HB弱
          D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t / ℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
           
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=____________。
          （2）正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（多選扣分）。
          A、容器中壓強不變    B、混合氣體中c (CO)不變
          C、v正(H2)=v逆(H2O)    D、c (CO2)="c" (CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2)="c" (CO)·c (H2O)�？膳袛啻藭r的溫度為________℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中錯誤的是
          A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q
          B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
          C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
          D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判斷正確的
          起始濃度
          		c(H2) /   mol/L
          		c(I2) /   mol/L
          		c(HI) / mol/L
          甲
          		0.01
          		0.01
          		0
          乙
          		0.02
          		0.02
          		0
           
          A．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍   
          B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深 
          C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等       
          D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
          

			
          

			
          
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