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        1. 【題目】高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。

          (1)鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產物為Bi3+,Mn的氧化產物為+7),寫出反應的離子方程式__________。

          (2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填代號)。

          a.84消毒液(NaClO溶液) b.雙氧水 c.75%酒精 d.肥皂水

          (3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質有________、________(寫化學式)。

          (4)理論上(若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

          (5)操作的名稱是________;操作根據(jù)KMnO4K2CO3兩物質在溶解度上的差異,采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

          【答案】 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O ab MnO2 KOH 過濾 蒸發(fā)結晶(或濃縮結晶)

          【解析】分析:二氧化錳與氫氧化鉀在空氣中熔融,加水溶計算得出到K2MnO4溶液,通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3,過濾除去濾渣MnO2),濾液為KMnO4、K2CO3溶液,濃縮結晶,趁熱過濾得到KMnO4晶體,濾液中含有K2CO3,在濾液中加氫氧化鈣得到碳酸鈣沉淀和KOH,以此解答。
          (1)鉍酸鈉(不溶于水)在酸性溶液中與Mn2+反應生成MnO42-Bi3+,則反應的離子方程式為: 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O;
          因此,本題正確答案是: 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O;
          (2) KMnO4有強氧化性,利用其強氧化性殺菌消毒,消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣,因此,本題正確答案是:ab;
          (3)根據(jù)流程分析可以知道:在開始的反應物和最終的生成物中都含有MnO2KOH,所以二氧化錳和氫氧化鉀能循環(huán)使用
          因此,本題正確答案是: MnO2;KOH;
          (4)2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O可以知道最初的原料中1molMnO2恰好得到1molK2MnO4。3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+2K2CO3+MnO2, 1molK2MnO4在反應中能得到molKMnO4,
          因此,本題正確答案是:;
          (5)該操作是分離固體與溶液,是過濾操作, KMnO4K2CO3在溶解性上不同,采用熱的情況下用濃縮結晶的方式可分離,
          因此,本題正確答案是: 過濾;蒸發(fā)結晶(或濃縮結晶)。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某課外研究性學習小組用如圖所示裝置制備少量溴苯并驗證溴與苯的反應是取代反應.
          實驗時,關閉F火塞,打開C火塞,在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴,再加入鐵屑,塞住A口.
          回答下列問題:
          (1)D試管中裝的是什么 , 其作用是
          (2)E試管內裝的是
          (3)除去溴苯中混有的Br2雜質的試劑是 , 操作方法為
          (4)三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ,
          (5)根據(jù)什么現(xiàn)象可證明驗證溴與苯的反應是取代反應?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】合成藥物中間體M的流程圖如下。

          (1)芳香烴A的核磁共振氫譜有 ___種峰。

          (2)在一定條件下,步驟②的化學方程式是____。

          (3)步驟③反應物C含有官能團的名稱是氨基、____。

          (4)步驟④⑤⑥中,屬于取代反應的是 ___(填序號)。

          (5)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機物,將其結構簡式補充完整:____________

          (6)H的結構簡式是____

          (7)將步驟⑧中合成M的化學方程式補充完整:________

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          【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )

          A. 形成鋅-銅原電池 B. 實驗室制備乙酸乙酯

          C. 證明酸性:CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾

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          【題目】實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中儀器選用不正確的是

          A. 稱取3 g左右的干海帶——托盤天平

          B. 灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿或坩堝

          C. 過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗

          D. 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——蒸餾燒瓶

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          【題目】化學變化是有條件的。某小組同學探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應,實驗過程如下。

          已知同濃度的稀溶液中氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+。

          (1)根據(jù)實驗I和Ⅱ,請回答下列問題。

          ①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成,選擇 ___(填試劑)進一步證實生成了I2。

          ②寫出Fe3+與I-反應的離子方程式__,該條件下氧化性:Fe2+ __ I2(選填“>”或“<”)。

          ③實驗Ⅱ的目的是____。

          (2)實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應的離子方程式是___,甲同學得出氧化性:Cu2+ >I2

          (3)乙同學認為甲同學的結論不合理,分析原因:實驗Ⅲ應有 I2生成,但卻生成了AgI沉淀,因此推測實驗Ⅳ中I2的生成,與Cul沉淀有關,故不能確定氧化性:Cu2+>I2,并用下圖裝置進行驗證。

          K閉合后,較長時間發(fā)現(xiàn)兩側溶液均無明顯變化。乙同學為了進一步判斷Cu2+和I2的氧化性強弱,將左側電極改為Cu電極,并向右側溶液中加入少量 ___(填試劑),發(fā)現(xiàn)指針偏轉,且左側溶液顏色加深,證明該條件下氧化性:Cu2+ __ I2(選填“>”或“<”)。

          (4)該小組同學進一步分析認為,實驗Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反應,原因是生成AgI沉淀,反應物濃度迅速降低,不利于該反應進行;請分析實驗Ⅳ發(fā)生氧化還原反應的原因是____

          (5)小組同學反思實驗,反應體系中,各物質濃度對氧化還原反應是否發(fā)生都有一定的影響。

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          【題目】據(jù)報道,2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子,其中5,1。下列關于的說法不正確的是

          A. 是元素X的兩種不同核素 B. 電子數(shù)相差1

          C. 中子數(shù)分別為176177 D. 它們互為同位素

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          【題目】I.某學習小組設計如下圖裝置制取SO2,研究其性質,并進一步探究不同濃度硫酸的氧化性

          請回答下列問題:

          (1)B、C、D分別用于檢驗SO2的性質,寫出C中反應的離子方程式________________

          (2)實驗中觀察到D中有渾濁出現(xiàn),有同學提出此現(xiàn)象不能證明SO2具有氧化性。

          請簡述理由:______________________________________________。

          (3)E裝置的作用為_____________________________。

          Ⅱ.某學習小組設計并完成如下實驗:稱取一定量的還原鐵粉放入一定體積的濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗,氣體Y中含有SO2、H2

          (4)溶液X中一定大量含有的金屬陽離子是___________,簡述如何檢驗溶液X中該離子______________________

          (5)為了測定氣體Y中SO2的含量,將2.24L(標準狀況)氣體Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高錳酸鉀溶液中,充分反應后,取出20.00mL溶液轉入錐形瓶中進行滴定,消耗濃度為0.0500mol/L的KHC2O4標準液20.00mL。

          ①室溫下,0.05mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作時,標準液應裝在

          ___________(填儀器名稱)中;滴定終點的現(xiàn)象為______________________________。

          ②氣體Y中SO2的物質的量分數(shù)為____________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息,判斷以下敘述正確的是( )

          A. 氫化物的沸點為H2TH2R B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度LQ

          C. MT形成的化合物具有兩性 D. L2+R2的核外電子數(shù)相等

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