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          汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是
          A．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化
          B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0．35mol，生成8．96LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          C．若有0．2mol氧化劑反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1．0mol
          D．KNO3的氧化性強(qiáng)于N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A：在該反應(yīng)中KNO3被還原，錯(cuò)誤。B在反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑中，每有10摩爾NaN3反應(yīng)就生成15摩爾氧化產(chǎn)物N2，2摩爾KNO3生成1摩爾還原產(chǎn)物N2即氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，生成,16×22．4LN2，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0．35mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況N28．96L，正確。D在氧化還原反應(yīng)中,氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，KNO3氧化劑N2是氧化產(chǎn)物，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。
          A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
          B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1
          C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
          D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知與足量的2mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑
          B．中硫元素被氧化
          C．1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
          D．刺激性氣味的氣體是氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確是
          A．水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
          B．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
          D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，則氧化性：D2＞A2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列問(wèn)題：
          （1）氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是              。
          （2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是              。
          （3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為     ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       ; 
          （4）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式（不需配平）：
          ________＋________＋________ → ________＋________＋________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：
          ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
          ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
          ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
          ④H2MoO4MoO3＋H2O；
          ⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
          則下列說(shuō)法正確的是
          A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應(yīng)，②、④屬于非氧化還原反應(yīng)
          B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
          C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸
          D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一，Cr2O3是產(chǎn)物之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1）已知Cr的常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3、+6，Mn的常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO4)2中Cr的化合價(jià)為                。
          (2）1mol Pb(N3)2在反應(yīng)中              (填“得到”或“失去”）           mol電子。
          (3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—   Fe3O4+S4O+2H2O，
          下列說(shuō)法中，正確的是（  ）   
          A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol ；
          B．x="6" 
          C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol；
          D．Fe2+和S2O32—-都是還原劑；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化合物既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，同時(shí)還能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是
          A．CHCl3B．CH3CH2Br
          C．CH2BrCH2CH2OHD．CH3CH2OH
          

			
          

			
          
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