【題目】下列物質(zhì)中，長期露置在空氣中，不會變質(zhì)的是
A. 硫酸亞鐵 B. 氯水 C. 食鹽 D. 漂白粉
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素。A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族，且原子序數(shù)相差8。
（1）E在元素周期表中的位置： 。
（2）寫出金屬銅與A的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式： 。
（3）A的氫化物溶于水后的電離方程式為 ；實驗室常用來 制備A的氫化物的化學方程式為 。
（4）B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為 ，產(chǎn)物中存在的化學鍵類型有 ，寫出該產(chǎn)物和水反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016屆廈門一�！�[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]NO2+和NO2都是常見的配位體，易與金屬結合生成配合物。
（1）基態(tài)氧原子核外未成對電子數(shù)有__________個，基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為__________。
（2）NO2+和NO2-中氮原子的雜化軌道類型分別為__________。
（3）為消除霧霾利用金屬氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強到弱的順序為____________。
（4）下表為含氧酸根XO4n-的鍵長數(shù)據(jù)：
PO43-的空間構型為________。X-O之間的實測鍵長與理論鍵長有差異，其原因可能為X-O之間形成了多重鍵：首先是X原子的________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵；其次是X原子的__________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵。
（5）鐵有δ、γ兩種晶體，如右圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同。δ -Fe中鐵原子的配位數(shù)為__________，δ-Fe和γ-Fe的密度之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是________。
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為________，其水溶液呈________性。
（3）元素e的負一價離子的結構示意圖為________，元素g的簡單離子的結構示意圖為________，二者的離子半徑大小順序為________。
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學鍵類型為________________。
（6）元素d與h形成的化合物的化學式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖所示：
（1）請列舉海水淡化的一種方法____________。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________。
（3）步驟Ⅰ中已經(jīng)獲得Br2，步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br－，其目的是____________。
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的離子方程式為_____________________________________。由此反應可知，除保護環(huán)境外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應解決的問題是__________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是重要的化工原料。
（1）工業(yè)上常用_______法生產(chǎn)氯氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式：_________________________。
（2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是____________________。部分流程如右圖所示，其主要設備是氯化塔，，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是___________________________________。
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是___________________，其原因可能是_____________________，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【加試題】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）。
請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 （選填下列字母編號）。
A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。
（3）已知：25℃、101kPa時，
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH = -520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH = -297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ΔH = -1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是 。
（4）MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是 。
（5）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程，將5 m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為3 %的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終每得到MnO2的質(zhì)量1 kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2 kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示：
（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應的化學方程式是_______。
（2）調(diào)控反應池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_______。
（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X。
① X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質(zhì)是_______，為了使濾液II循環(huán)利用，應補充的物質(zhì)是_______（選填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
② X 也可為少量Al(OH)3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點是_______。
（4）測鋁土礦中鋁元素含量：
I 將m g鋁土礦樣品經(jīng)處理配成V mL溶液
II 取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol·L－1
III 另取少量該溶液，將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后，利用吸光度法測得吸光度為0.400（吸光度與Fe2+濃度對應曲線如下圖），該鋁土礦樣品中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)表達式是_______（用字母表示）。
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