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          如圖為元素周期表短周期的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由短周期元素，結(jié)合圖可知，X為He，Y為F，M為Cl，Z為S．
          A．稀有氣體形成的晶體為分子晶體；
          B．S元素的最高級為+6價；
          C．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑在減��；
          D．S的質(zhì)子數(shù)為16，變?yōu)殛庪x子時核外電子數(shù)為18．
          解答：解：由短周期元素，結(jié)合圖可知，X為He，Y為F，M為Cl，Z為S．
          A．X為He，是由原子直接構(gòu)成的分子，其晶體為分子晶體，故A錯誤；
          B．S元素的最高級為+6價，F(xiàn)為-1價，能形成SF6分子，空間結(jié)構(gòu)為正八面體，故B正確；
          C．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z＞M＞Y，故C正確；
          D．S的質(zhì)子數(shù)為16，變?yōu)殛庪x子時核外電子數(shù)為18，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；
          故選A．
          點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素在短周期的位置及短周期的結(jié)構(gòu)來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，選項B為解答的難點，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?岳陽二模）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
          

          


          
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
          

          
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          

          
C原子的第一至第四電離能分別是：
          I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
          

          
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          

          
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          

          
F是前四周期中電負性最小的元素
          

          
G在周期表的第七列

          （1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
          ．
          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
          3
          3
          個方向，原子軌道呈
          紡錘形
          紡錘形
          形
          （3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖：該同學所畫的電子排布圖違背了
          泡利原理
          泡利原理
          ．
          （4）G位于
          第ⅦB
          第ⅦB
          族
          d
          d
          區(qū)，價電子排布式為
          3d54s2
          3d54s2
          ．
          （5）DE3中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ．
          （6）檢驗F元素的方法是
          焰色反應(yīng)
          焰色反應(yīng)
          ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
          當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
          當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
          ．
          （7）若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
          銅型
          銅型
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖是依各個原子的性質(zhì)和原子序數(shù)（1～20）畫的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力．圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應(yīng)的數(shù)值．

          （1）圖1～圖3的縱軸分別代表
          質(zhì)子數(shù)
          質(zhì)子數(shù)
          、
          最高正價
          最高正價
          、
          得電子相對能力
          得電子相對能力
          ；
          （2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中．B是生命體的構(gòu)架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：①a+b=c，②
          (b+d)
          2
          =c，③
          (c+e)
          2
          =d，請根據(jù)提供的信息，回答下列問題：
          ①如圖是元素周期表前三周期的邊界，請將A～G六種具體元素符號填在表中相應(yīng)的位置；
          ②寫出銅與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學 方程
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ；
          ③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+Y-→Z+W．若X為單質(zhì)，Y、Z、W均為化合物，且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)，其相應(yīng)的化學方程式為
          4NH3+5O2
           催化劑 
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           催化劑 
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
          信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
          信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

          請根據(jù)上述信息回答下列問題．
          （1）①C元素在周期表中的位置
          第二周期ⅥA族
          第二周期ⅥA族
          ，請寫出BC2分子的電子式
          ．
          ②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+H2OH++Cl-+HClO
          Cl2+H2OH++Cl-+HClO
          ．
          ③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應(yīng)式．負極
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          ；正極
          2O2+8e-+4H2O=8OH-
          2O2+8e-+4H2O=8OH-

          （2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

          ①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式
          2Cl-2e-=Cl2↑
          2Cl-2e-=Cl2↑
          ．檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
          把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
          把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
          ．
          ②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標準狀況下的氣體，此時電解液的PH為
          13
          13
          （假設(shè)電解液的體積保持不變，常溫下）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．
          ①A元素的原子半徑在周期表中最小
          ②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
          ③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
          ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
          ⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期
          ⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
          （1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式
           
          ；
          （2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學方程式為
           
          ；
          （3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)，能促進水電離的是
           
          ，能抑制水電離的是
           
          （各寫一種化學式）；
          （4）某科研單位依據(jù)電化學原理用GD2來制備一種強酸R，裝置如圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入GD2的電極為
           
          極，其電極反應(yīng)式為
           
          ；
          精英家教網(wǎng)
          （5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同．回答問題：
          ①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
           
          ；
          ②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          、
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，同周期中Z的原子半徑最�。铝姓f法正確的是（　�。�
          
                
          A、M元素一定為金屬元素B、X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大C、Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱D、Z元素與氫元素一定能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物
          

			
          

			
          
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