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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 
          A. K、L、M 中沸點最高的是M
          B. 元素的非金屬性：Z>Y>X
          C. 原子半徑：W<X<Y
          D. 丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應制得
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強酸，應為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，A、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點最高，選項A錯誤；B、同主族元素從上到下非金屬性減弱，O＞S，選項B錯誤；C、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，C＞O，選項C錯誤；D、H2SO4也可由W、Y組成的化合物H2O2與SO2直接反應制得，選項D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關晶格能的敘述不正確的是(　　)
          A.1mol氣態(tài)金屬陽離子離子和1mol氣態(tài)陰離子離子結合生成1mol離子晶體時釋放出的熱能為離子晶體的晶格能
          B.晶格能通常取正值
          C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定
          D.晶格能越大，物質的硬度反而越小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的
          A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液
          C．KNO3溶液   D．CuSO4(s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質或物質的主要成分對應化學式錯誤的是
          A. 銅綠－Cu2(OH)2CO3 B. 芒硝－NaNO3·10H2O
          C. 漂粉精－Ca(ClO)2 D. 水玻璃－Na2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫.利用海水可以獲得許許多多化工產品。
          (1)由海水經過晾硒可制得粗鹽.實驗室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有_________________。
          (2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
          ①溶液I→Br2的離子方程式為：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反應中氧化產物和還原產物的質量之比為____________。
          ②上圖中低濃度盡Br2加Na2CO3，、H2SO4處理的目的是____________。
          (3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件巳略去）
          巳知生成氫氧化物沉淀的pH如下.
          沉淀物
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Mn(OH)2
          Mg(OH)2
          開始沉淀
          7.6
          2.7
          8.3
          9.6
          沉淀完全
          9.6
          3.7
          9.8
          11.1
          ①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。
          ②NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質和能參與大氣循環(huán)的物質，其反應原理___________(用化學方程式表示)，請你計算，若除去鹽鹵中含有的0.1 molCO (NH2)2時需消耗NaClO_____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是（ ）
          A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 B. 氧化鋁與硫酸的反應
          C. 甲烷與氧氣的反應 D. 石灰石的分解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
          （1）Cu+在基態(tài)時的價電子排布式為______。
          （2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度加以解釋______。
          （3）GaAs熔點1238℃，難溶于溶劑。其晶體類型為_________。
          （4）AsF3的空間構型是：______________。
          （5）硼酸（H3BO3）本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]-，而體現(xiàn)弱酸性。
          ①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______。
          ②[B(OH)4]-的結構式為____________。
          （6）金剛石的晶胞如下圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅：若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）。
          ①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_______(用化學式表示)。
          ②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(B的相對原子質量為11，只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽徳羅常數(shù)為NA)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
          己知: 
           
          密度(g/cm3)
          熔點（℃）
          沸點（℃）
          溶解性
          環(huán)乙醇
          0.96
          25
          161
          能溶于水
          環(huán)乙烯
          0.81
          -103
          83
          難溶于水
          (1) 制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
          ①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________②試管C置于冰水浴中的目的是______________________。
          (2)制備精品
          ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)乙烯在______層（填上或下），分液后用___________(填入編號）洗滌。
          a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從________口進入，收集產品時，控制的溫度應在______左右。
          (3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和租品的方法，合理的是_____________。
          a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用NaOH溶液 c.測定沸點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N―N 為154，則斷裂1 mol N―H 鍵所需的能量（kJ）是
          A．194 B．391 C．516 D．658
          

			
          

			
          
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