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        1. 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期序數(shù)的2倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子.
          請回答下列問題:
          (1)b元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
           
          個(gè),元素b、c、d的第一電離能由大到小的順序是
           
          (填元素符號);
          (2)由這些元素形成的雙原子分子為
           
          (填化學(xué)式).由這些元素形成的三原子分子中,分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是
           
          (填化學(xué)式),其中心原子的雜化軌道類型均是
           
          ;
          (3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于離子晶體的是
           
          (填化學(xué)式),若其晶體密度為2.16g?cm-3,則晶胞的體積是
           
          cm3(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù));
          (4)b的A2B型氫化物內(nèi)含有共價(jià)鍵、范德華力和氫鍵,請按由強(qiáng)到弱的順序排列:
           
          分析:原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍,則a有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故a為碳元素;
          b和d的A2B型氫化物均為V形分子,B采取sp3雜化,分子中B原子有2對孤對電子,則B原子最外層電子數(shù)為6,處于ⅥA族,故b為氧元素,d為硫元素;
          c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子,c處于ⅠA族、e處于ⅧA族,結(jié)合原子序數(shù)可知,c為鈉元素,e為Cl元素.
          解答:解:原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍,則a有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故a為碳元素;
          b和d的A2B型氫化物均為V形分子,B采取sp3雜化,分子中B原子有2對孤對電子,則B原子最外層電子數(shù)為6,處于ⅥA族,故b為氧元素,d為硫元素;
          c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子,c處于ⅠA族、e處于ⅧA族,結(jié)合原子序數(shù)可知,c為鈉元素,e為Cl元素,則:
          (1)b為O元素,基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4,其未成對電子數(shù)為2個(gè),同主族自上而下第一電離能減小,同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,故第一電離能O>S>Na,
          故答案為:2;O>S>Na;
          (2)由這些元素形成的雙原子分子有O2、Cl2、CO,由這些元素形成的三原子分子中SO2、CO2、CS2等,CO2、CS2分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形,其中心原子的雜化軌道類型均是sp,
          故答案為:O2、Cl2、CO;CO2、CS2;sp;
          (3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl,其晶胞中,鈉離子位于體心與棱中心、氯離子位于定點(diǎn)與面心,晶胞中鈉離子數(shù)目=1+12×
          1
          4
          =4、氯離子數(shù)目=6×
          1
          2
          +8×
          1
          8
          =4,則晶胞質(zhì)量=
          4×58.5
          NA
          g,晶體密度為2.16g?cm-3,則晶胞的體積=
          4×58.5
          6.02×1023
          g
          2.16g/cm3
          =1.8×10-22 cm3,
          故答案為:NaCl;1.8×10-22;
          (4)H2O內(nèi)含有共價(jià)鍵、范德華力和氫鍵,由強(qiáng)到弱的順序排列:共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力,
          故答案為:共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力.
          點(diǎn)評:本題考查元素推斷、電離能、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞計(jì)算、化學(xué)鍵等,(3)中題目沒有給出NaCl晶胞結(jié)構(gòu),為易錯(cuò)點(diǎn),注意識(shí)記中學(xué)常見的晶胞結(jié)構(gòu).
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9.單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng).請回答下列問題:
          (1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是
          Cl<S<Al
          Cl<S<Al
          (用對應(yīng)元素符號表示).
          (2)ZW2常溫下呈液態(tài),形成晶體時(shí),屬于
          分子
          分子
          晶體,它的電子式是

          (3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是
          2Al2O3(熔融)
           電解 
          .
           
          4Al+3O2
          2Al2O3(熔融)
           電解 
          .
           
          4Al+3O2
          (用化學(xué)方程式表示).
          (4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似,則等物質(zhì)的量的X與Y與足量的濃NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為
          2:3
          2:3

          (5)0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol?L-1的FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
          3:5
          3:5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、D在周期表中的相對位置如下表,且元素A的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值相差2,B與D屬于同主族元素;元素C是一種銀白色金屬,放置在空氣中會(huì)迅速被氧化成白色物質(zhì).
               A    
                 D  
          (1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ;元素E在元素周期表中的位置
          第三周期第ⅦA族
          第三周期第ⅦA族

          (2)A的氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
          NH3+H+=NH4+
          NH3+H+=NH4+

          (3)C、D、E離子半徑的大小關(guān)系為
          S2->Cl->Na+
          S2->Cl->Na+
          (用離子符號表示);
          (4)元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)在加熱時(shí)可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物甲,則甲中含有的化學(xué)鍵為
          共價(jià)鍵、離子鍵
          共價(jià)鍵、離子鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,元素X的一種原子核內(nèi)無中子,元素Y最外層電子數(shù)是次外層的2倍,X與W可形成X2W和X2W2兩種常見的液態(tài)化合物.下列有關(guān)敘述不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A 是周期表中原子半徑最小的元素.B 元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等,工業(yè)上常用電解氧化物的方法冶煉C 的單質(zhì).D 的單質(zhì)是淡黃色的固體.下列說法不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素.
          ①A元素的原子半徑在周期表中最小
          ②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
          ③C元素的最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
          ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
          ⑤G與D兩種元素同主族,F(xiàn)、G、H三種元素同周期
          ⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素,H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
          (1)寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式
           
          ;
          (2)用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液,其化學(xué)方程式為
           
          ;
          (3)八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì),能促進(jìn)水電離的是
           
          ,能抑制水電離的是
           
          (各寫一種化學(xué)式);
          (4)某科研單位依據(jù)電化學(xué)原理用GD2來制備一種強(qiáng)酸R,裝置如圖,電極為含有某種催化劑的多孔材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.通入GD2的電極為
           
          極,其電極反應(yīng)式為
           
          ;
          精英家教網(wǎng)
          (5)甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)產(chǎn)物不同.回答問題:
          ①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
           
          ;
          ②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
           

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