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          已知下列兩個熱化學反應方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6kJ·mol－1；
              
          C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)   △H=-2220.2kJ·mol－1  實驗測得氫氣和丙烷共5mol，完全燃燒放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為（                     ）
              
          A．3:1                 B．1:3                 C．1:4                 D．1:1
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質均為固體，且F單質是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內層多1個．請用化學用語回答下列問題：
          （1）C的離子結構示意圖為
          ；D與E兩元素的離子半徑：D
          ＜
          ＜
          E（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）由A與碳元素組成的原子個數(shù)比3：1的最簡化合物的結構簡式為
          CH3-CH3
          CH3-CH3
          ．
          （3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應的離子方程式為
          HS-+OH-=S2-+H2O
          HS-+OH-=S2-+H2O
          ．
          （4）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液的PH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一種無色的液態(tài)物質，受撞擊會分解成兩種單質，請寫出該反應的化學方程式
          2HN3=H2↑+3N2↑
          2HN3=H2↑+3N2↑
          ．
          （5）已知一定條件下，D單質與氧化物F3O4反應時，放出大量的熱且使F單質熔化．試寫出該反應的化學方程式
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          ．
          （6）上述元素中的五種元素可形成一種復鹽，三種離子個數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時，先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀產生．則該復鹽的化學式為
          NH4Al（SO4）2
          NH4Al（SO4）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學（選修）試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
          C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
          C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
          H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
          CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
          試回答下列問題
          （1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即                    。
          （2）上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應有       。
          （3）等質量的煤分別通過以上兩條不同途徑產生的可利用的總能量關系正確的是       。
          A．a比b多B．a比b少C． a與b在理論上相同D．兩者無法比較
          Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
          已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
          CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
          以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉化關系如圖所示。A只含一種官能團，D的相對分子質量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，且峰面積之比為1:3:6，請回答下列問題：
          


          已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，  Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2，  Mr表示相對分子質量。
          


          


          （1）A中含有的官能團是______。
          


          （2）寫出D的分子式______。
          


          （3）下列有關A～G的說法正確的是______。
          


          a．每個A分子中含有官能團的數(shù)目為4個
          


          b．B中所有官能團均發(fā)生反應生成C
          


          c．C生成G只有1種產物
          


          d．G存在順反異構現(xiàn)象
          


          （4）寫出B生成C的化學方程式______。
          


          （5）芳香族化合物H與G互為同分異構體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應消耗2mol NaOH，且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出其中任意一個符合條件的H的結構簡式______。
          


          （6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應的化學方程式為______。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學（選修）試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
          


          C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        
ΔH＝E1        ①
          


          C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) 
 ΔH＝E2       
②
          


          H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    
ΔH＝E3         ③
          


          CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)； 
   ΔH＝E4        ④，
          


          試回答下列問題
          


          （1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即                    
。
          


          （2）上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應有        。
          


          （3）等質量的煤分別通過以上兩條不同途徑產生的可利用的總能量關系正確的是        。
          


          A.a比b多  
B. a比b少   C.  a與b在理論上相同   D. 兩者無法比較
          


          Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
          


          已知：
 CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    
ΔH＝+206.2kJ·mol－1
          


          CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   
ΔH＝+247.4
kJ·mol－1
          


          以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為                             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
          C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
          C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)  ΔH＝E2       ②
          H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
          CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
          試回答下列問題
          （1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即________。
          （2）上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應有________。
          （3）等質量的煤分別通過以上兩條不同途徑產生的可利用的總能量關系正確的是________。
          A．a比b多B．a比b少C． a與b在理論上相同D．兩者無法比較
          Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
          已知： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol-1
          CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol-1
          以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________。
          

			
          

			
          
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