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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】對氧原子核外兩個未成對電子的描述，正確的是
          A. 能量不同B. 自旋方向不同
          C. 電子云形狀相同D. 在同一軌道上
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 氧原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，能量相同，故A錯誤；
          B. p能級有三個軌道，不同電子優(yōu)先占據空軌道，并且自旋方向相同，所以氧原子核外兩個未成對電子自旋方向相同，故B錯誤；
          C. 氧原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，p軌道沿x、y、z軸的方向電子云密度大，呈現啞鈴型，則電子云形狀相同，故C正確；
          D. p能級有三個軌道，不同電子優(yōu)先占據空軌道，所以氧原子核外兩個未成對電子不在同一軌道，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是
          A. 氯化鎂溶液中加氨水：Mg2++ 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+
          B. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++ OH－ H2O + NH3↑
          C. 鈉與水反應：Na + 2H2O = Na++ 2OH- 　+ H2↑
          D. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+ 2H+= Fe2++ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中濃度關系正確的是(　　)
          A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
          B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
          C. 物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
          D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（　�。�
          ①
          ②
          ③
          A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
          B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應
          C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物
          D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法正確的是（ ）
          ①若 a＜4，則A、B都是弱酸
          ②稀釋后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大
          ③若a=4，則A是強酸，B是弱酸 
          ④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等．
          A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應是一個放熱反應，在反應過程中
          A. 核能轉化成熱能 B. 化學能轉化成熱能
          C. 生成物的總能量等于反應物的總能量 D. 生成物的總能量大于反應物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵在現代生產和生活中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水氯化鐵并對產物做了如下探究實驗。
          已知：Ⅰ.無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
          Ⅱ.工業(yè)上，向500~600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；
          Ⅲ.向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵和氫氣。
          請回答下列問題：
          （1）裝置的連接順序為 _____________（按氣流從左向右的方向，填儀器接口字母）。
          （2）裝置D的作用是 _________;
          若缺少裝置E對本實驗造成的影響是_________________________________________。
          （3）工業(yè)生產中，會將裝置D中的干燥劑換成無水氯化鈣，通過裝置D后產生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產品。氯化亞鐵溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效的所用的試劑是_____________。
          （4）實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：
           
          淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 __________ （用離子方程式表示）。
          實驗
          操作
          現象
          實驗甲：取褪色后溶液3等份
          第1份
          滴加FeCl3溶液
          無明顯變化
          第2份
          滴加KSCN溶液
          溶液變?yōu)榧t色
          第3份
          滴加稀鹽酸和BaCl2
          產生白色沉淀
          實驗乙：取與褪色后溶液同濃度的FeCl3溶液
          滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2
          無明顯變化
          根據實驗現象判斷，以下說法不正確的是 _____（填選項字母）。
          A. 實驗甲說明是Fe3+發(fā)生了反應而不是SCN—發(fā)生反應
          B. 實驗甲說明是SCN—發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應
          C.實驗甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO4
          D.實驗乙排除H2O2分解產生的O2氧化SCN—的可能
          由實驗甲和乙得出的結論為______________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反應放熱）．這個可逆反應的正確圖象是（ ）
          A.
          B. 
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
          已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol
          C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol
          試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油（以C8H18表示）的熱化學方程式________
          （2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
          甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數 K1
          乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數K2
          ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應H_____0（填“大于”或“小于”）。
          ②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________（填寫兩項）。
          ③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間（t1min）
          溫度（K）
          催化劑
          CO2轉化率（%）
          甲醇選擇性（%）
          綜合選項
          543
          Cu/ZnO納米棒材料
          12.3
          42.3
          A
          543
          Cu/ZnO納米片材料
          11.9
          72.7
          B
          553
          Cu/ZnO納米棒材料
          15.3
          39.1
          C
          553
          Cu/ZnO納米片材料
          12.0
          71.6
          D
          由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________（填字母符號）。
          （3）以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
           
          ①0～5 min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為__________。
          ②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________（填寫容器代號）。
          ③工業(yè)實際合成CH3OH生產中，采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由_________________________。
          

			
          

			
          
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