Question

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5

B．若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA＜tC

C．設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC

D．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

 

Answer 1

D

【解析】　 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

起始/mol 10 20 0

A平衡/mol 5 10 5

B平衡/mol 3 6 7

選項(xiàng)A中，n(A)總∶n(B)總＝20∶16＝5∶4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；A點(diǎn)和C點(diǎn)相比，C點(diǎn)的溫度高、壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，tA＞tB，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B→C點(diǎn)，溫度升高，平衡逆移，K減小，則KB＞KC，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；降溫、加壓、降低生成物濃度都使平衡正移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D正確。