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          下列說法中不正確的是（       ）
          A．HF的穩(wěn)定性比HCl強
          B．Mg失電子能力比Ca弱
          C．NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同
          D．等物質(zhì)的量的H2S和H2O2含電子數(shù)相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、F的非金屬性比Cl強，所以氫化物的穩(wěn)定性也強，正確；B、Mg與Ca同主族，且電子層數(shù)小于Ca,所以金屬性比Ca弱，失電子能力比Ca弱，正確；C、NaCl中只含離子鍵，而NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，不同，錯誤；D、1個H2S和H2O2含電子數(shù)相同都是18電子，所以等物質(zhì)的量的H2S和H2O2含電子數(shù)相同，正確，答案選C。
          考點：考查元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)鍵類型的判斷，電子數(shù)的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 （  ）
          A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體
          B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)
          C．該元素的最高化合價呈+5價
          D．該元素的氧化物的水合物顯堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族。下列說法正確的是
          A．原子半徑：D>B>C>A
          B．元素A、B的氧化物所含化學(xué)鍵的類型完全相同
          C．元素B和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B<C
          D．元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X,Y,Z,W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的單質(zhì)在通常狀況下是黃綠色的氣體；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為＋2。下列說法正確的是
          A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X 
          B．存放W單質(zhì)的倉庫失火可用泡沫滅火器滅火 
          C．Z的氧化物通常形成分子晶體，分子內(nèi)含有共價鍵 
          D．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  
          元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ） 
          A．57B．47C．61D．293
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表
          W
          		單質(zhì)是淡黃色固體
          X
          		在地殼中的含量居第二位
          Y
          		原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3
          Z
          		第三周期原子半徑最小的金屬
           
          下列說法正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
          B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
          C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
          D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（  ）
          ①a－b＝m－n
          ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
          ③元素非金屬性Z＞R
          ④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X＞Y
          A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是
           
                     		X
                     		 
                     		Y
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		W
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
          A．五種元素中，原子半徑最大的是W
          B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
          C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
          D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是（  ）
          A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿 
          B．X能與某些金屬元素形成化合物 
          C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) 
          D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽 
          

			
          

			
          
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