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          水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如圖所示：
            
            
          （注：粒子濃度很小時常用負(fù)對數(shù)表示，如pH＝－lgc(OH－)，pCl＝－lgc(Cl－)）：
            
          （1）正常海水（Cl－的濃度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形態(tài)是                      
            
                                        。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是                                               
            
                         。
            
          （2）Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是           （用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是                                              
            
                              。
            
          （3）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。
            
          ①置換法：用廢銅屑處理含Hg2＋的廢水。反應(yīng)的離子方程式為　　　　　            　 
            
                                 。
            
          ②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含HgCl2的廢水，生成HgS沉淀。反應(yīng)的離子方程式為　　
            
          　　　　　　　　　　　　　　　　               。
            
          （4）汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣：
            
          ①CaBr2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2HBr↑
            
          ②……
            
          ③HgBr2＋Ca(OH)2＝CaBr2＋HgO＋H2O
            
          ④2HgO＝2Hg＋O2↑
            
          反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）HgCl42－     HgCl2 
            
          （2）Hg2++2H2O*Hg(OH)2↓+2H+
            
               在硝酸中配制 
            
          （3）① Cu + Hg2+ ＝ Cu2+ + Hg 
            
               ② HgCl2 + S2－ = HgS↓+ 2Cl－
            
          （4）Hg + 2HBr ＝ HgBr2 + H2 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇省泰州中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如圖所示：
          

          

          (1)正常海水(Cl－的濃度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________．
          

          (2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是________(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是________．
          

          (3)處理含汞廢水的方法很多．下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高．
          

          ①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水．反應(yīng)的離子方程式為________．
          

          ②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀．已知：
          

          Ksp(HgS)＝1.6×10－52，當(dāng)廢水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L時，c(Hg2+)＝________．
          

          ③用難溶的FeS作為沉淀劑也可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)的離子方程式：________．有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請運(yùn)用所學(xué)知識解釋________
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－溶解平衡與溶解度
				題型：022
			
          

						
          

          水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如圖所示[注：粒子濃度很小時常用負(fù)對數(shù)表示，如pH＝－lgc(H+)，pCl＝－lgc(Cl－)]．
          

          

          (1)正常海水(Cl－的濃度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________．
          

          (2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是________(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是________．
          

          (3)處理含汞廢水的方法很多．下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高．
          

          ①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水．反應(yīng)的離子方程式為________．
          

          ②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀．已知：
          

          Ksp(HgS)＝1.6×10－52，當(dāng)廢水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L時，c(Hg2+)＝________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
          （1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：   
          

          過程I：在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH4＋氧化為NO3-；
          過程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO2和N2。
          請寫出過程I步的離子方程式：_________________ 。
          （2）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物； pCl=－1gc(Cl-)］    
          

          ①下列說法中正確的是_____________。 
          A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋。 B．當(dāng)c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1時，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在 
          C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl- 
          D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
           ②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是_________（填晶體類型）。
          （3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車尾氣： 
          2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO 、CO各0.4mol，測得不同時間的NO和CO物質(zhì)的量如下表： 
          

          ①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO2的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系曲線。 
          

          ②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2 __________ mol時，平衡不移動。 
          ③在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將__________（填寫“變大”、“變小”、“不變”）。 
          ④一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移動，負(fù)極的反應(yīng)式為____________。
          

			
          

			
          
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