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        1. 【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是

          A. 溶液中不變

          B. 醋酸的電離程度增大,溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

          C. 若稀釋到pH=4,所需水的體積等于90mL

          D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合后溶液的pH=7

          【答案】A

          【解析】A.c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)=1/Kh,溫度不變水解常數(shù)不變,A正確;B.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,導(dǎo)致溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)目增大,B錯(cuò)誤;C.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,因此若稀釋到pH=4,所需水的體積大于90mL,C錯(cuò)誤;D.室溫下,pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鈉濃度,二者等體積混合,醋酸過(guò)量導(dǎo)致混合溶液呈酸性,即混合液pH<7,D錯(cuò)誤,答案選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是( )

          A. Al → Al2O3 → Al(OH)3 → NaAlO2

          B. Si → SiO2 → H2SiO3 →Na2SiO3

          C. N2 → NO → NO2 → HNO3

          D. S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是

          ANa2CO3Na2O2都屬于鹽 BKOHKHCO3都屬于堿

          CH2SO4H3PO4都屬于酸 DNa2ONa2SiO3都屬于氧化物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】0.20molL1H2SO4溶液中,H+的物質(zhì)的量濃度為(  )

          A. 0.10 molL1 B. 0.20 molL1 C. 0.40 molL1 D. 0.50 molL1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下在稀鹽酸中插入一小塊銅片,加入下列物質(zhì)后,不能使銅片溶解的是

          A. 濃硝酸 B. 硫酸鈉晶體 C. 硝酸鉀晶體 D. 氯化鐵晶體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示:

          回答下列問(wèn)題:

          Ⅰ.(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是____________

          (2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施有__________________。

          (3)途徑①制備鉬酸鈉溶液,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

          (4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是________________________。

          (5)“結(jié)晶”前測(cè)得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,需加入Ba(OH)2固體除去SO42-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-的去除率為______%。(保留三位有效數(shù)字)。

          Ⅱ.(1)碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是_____。

          (2)若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg·L1,則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_________(保留三位有效數(shù)字)。[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入 Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。

          下列說(shuō)法不正確的是

          A.若組成甲、乙的元素位于同一周期,則戊可能是一種弱酸

          B.若組成甲、乙的元素位于同一主族,則戊可能是一種弱酸

          C.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2

          D.若丙、丁混合生成白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH減小

          ②AlFe都可以利用致密的氧化膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕

          ③Al2O3Fe2O3都為堿性氧化物,所以都能溶于硫酸

          ④pH5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨

          A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。下列說(shuō)法正確的是(  )

          A. 乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

          B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

          C. 一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應(yīng)

          D. 一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案