下圖表示有關物質(zhì)(均是中學化學常見的物質(zhì))之間的轉(zhuǎn)化關系(其中部分參加反應的水和生成的水未列出).其中B.C為金屬單質(zhì).E為非金屬單質(zhì).其余均為化合物.Y.Z的組成元素相同.D為淡黃色的固體.回答系列問題:(1)B與甲稀溶液不反應.但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應.則甲為 .C為 .A與B物質(zhì)的量應滿足的關系為 .(2)寫出反應③的化學方程式題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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下圖表示有關物質(zhì)（均是中學化學常見的物質(zhì)）之間的轉(zhuǎn)化關系（其
中部分參加反應的水和生成的水未列出），其中B、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，其余均為化合物，Y、Z的組成元素相同，D為淡黃色的固體�；卮鹣盗袉栴}：

（1）B與甲稀溶液不反應，但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應。則甲為          ，C為            （填寫化學式）。
A與B物質(zhì)的量應滿足的關系為                          。
（2）寫出反應③的化學方程式                           。
（3）反應②觀察到溶液由無色變成藍色，并且有無色氣泡產(chǎn)生。請寫出反應②發(fā)生的化學反應方程式                                 ，并分析產(chǎn)生氣體的原因                                         。

（1）H₂SO₄ Fe（2分） n（A）：n（B）≥1：1（2分）
（2）4FeSO₄+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+4Na₂SO₄+O₂↑（2分）（其他正確答案也可）
（3）Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（2分） 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（1分）
Cu²⁺催化H₂O₂分解（1分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共13分)由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：

陽離子	Na⁺Mg²⁺Al³⁺Ag⁺Ba²⁺
陰離子	OH^-Cl^- SO₄^2- SO₃^2-CO₃^2-

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測，溶液的pH為13。則X中一定不存在的離子是_____________。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有____________；又可確定X中一定不存在的離子有________________。

(3)若組成X的物質(zhì)有三種，則可能是(用化學式表示，寫出一組即可) ________________。

(4)尚待檢驗的離子及檢驗方法是：

尚待檢驗的離子	檢驗方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是
①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S
②熔點：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥已知H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq)△H= －114.6kJ·mol^－¹則中和熱為57.3kJ·mol^－¹
A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學方程式為                           。
（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是         ，寫出A與B溶液反應的化學方程式是                     。
（3）若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則A元素原子結(jié)構示意圖為
              ，寫出E與F反應的離子方程式是                    。
（4）舉例說明M物質(zhì)的一種用途                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C是常見短周期元素的單質(zhì)，常溫下D為無色液體

，E是一種常見的
溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物略去）。試回答：

（1）F的電子式為                 ；
（2）少量的金屬單質(zhì)鋁與D和F混合，寫出反應的離子方程式                                          。
（3）D2mol、E 2mol與3molF在密閉容器中充分反應，所得固體成分為                            ；其相應的物質(zhì)的量為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構的遞變，敘述正確的是

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,所以還原性逐漸增強

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大,所以最高價氧化物水化物的酸性增強

C．N、O、F原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,所以得電子能力依次增強

D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多,金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國即將啟動的探月工程，擬對月球上的氦—3進行研究和開發(fā)利用。下列有關氦元素敘述正確的是

A．氦元素的相對原子質(zhì)量為3	B．氦-3原子質(zhì)量數(shù)為3
C．氦-3原子的中子數(shù)為3	D．氦元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是

A．①②

B．②④

C．②③

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲與丙、乙與丁分別同主族，甲、丙均可與乙形成原子個數(shù)之比為1:1和2:1的化合物。由甲、乙、丁中的一種或幾種元素可組成下列轉(zhuǎn)化關系中的所有物質(zhì)。