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        1. 向一容積為5 L的密閉容器中充入NH3和O2,它們的物質(zhì)的量之比為1∶2,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O(g)。
          (1)上述反應(yīng)在一定條件下進行,2 min后該反應(yīng)的ΔH-TΔS=0,此時該反應(yīng)達到__________________狀態(tài),NH3為2 mol,NH3的轉(zhuǎn)化率為20%。以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________, O2的平衡濃度為_________________。
          (2)在達到平衡后,充入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體。如果容器的體積不變,平衡______________移動。
          (1)平衡 0.05 mol·(L·min)-1 0.875 mol·L-1(2)不
          (1)當ΔH-TΔS<0時反應(yīng)能自發(fā)進行;ΔH-TΔS=0,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);ΔH-TΔS>0,反應(yīng)不能自發(fā)進行。設(shè)起始NH3物質(zhì)的量為x,則生成NO的物質(zhì)的量即變化的NH3的物質(zhì)的量為(x-2) mol,(x-2)÷x=20%,x="2.5" mol,所以,以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為(2.5 mol-2 mol)÷5 L÷2 min="0.05" mol·(L·min)-1;起始O2的物質(zhì)的量為5 mol,消耗的O2為:0.5 mol×5/4="0.625" mol,O2的平衡濃度為:(5 mol-0.625 mol)÷5 L="0.875" mol·L-1。(2)達到平衡后,充入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體,混合物中各組分濃度不變,正逆反應(yīng)速率不變,平衡不發(fā)生移動。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.ΔH>0的化學反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
          B.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即ΔS>0)
          C.混合物中各組分的百分含量改變,化學平衡不一定發(fā)生移動
          D.混合體系的壓強發(fā)生改變,化學平衡一定發(fā)生移動

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如圖表示不同溫度(T)和壓強(p)對可逆反應(yīng)2L(g)2M+2N(g)(吸熱反應(yīng))的影響,且p2>p1。則圖中縱軸表示的意義可能是(   )

          ①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率②混合氣體中M的百分含量③混合氣體中L的百分含量④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          A.①②B.①③C.②④D.②

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,對可逆反應(yīng)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是(     )
          A.C生成的速率與C分解的速率相等
          B.單位時間內(nèi)消耗和同時生成3amolC
          C.容器內(nèi)的壓強不再變化
          D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中進行A(g)+4B(g)2C(g)+3D(g)的反應(yīng),其中A、B、C、D的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是(   )
          A.c(A)="0.15" mol·L-1                      B.c(B)="0.8" mol·L-1
          C.c(C)="0.3" mol·L-1                       D.c(D)="0.5" mol·L-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)===2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇下列的適宜條件是           (  )
          ①高溫   ②低溫   ③高壓    ④低壓   ⑤加催化劑     ⑥除去Z
          A.①④⑥B.②③⑤C.①③⑥D.②③⑥

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          溫度為T0時,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是                    (   )
          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B.T0時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/3
          C.圖a中反應(yīng)達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
          D.反應(yīng)時各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為:

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)條件以后,反應(yīng)產(chǎn)物不會改變的是(   )
          A.鈉與氧氣B.硫酸與鋁片
          C.二氧化硫與氨水D.鹽酸與鐵粉

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì),在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是(   )

                
          A.該反應(yīng)熱化學方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―(E2―E1
          B.若圖III中甲表示壓強,乙表示Z的含量,則其變化符合圖III中曲線
          C.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低
          D.圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線,曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

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