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          【題目】反應(yīng)：MgSO4（s） ＋ CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g） ΔH>0。在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，y隨x變化趨勢(shì)合理的是
          選項(xiàng)
          x
          y
          A
          溫度
          容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          CO的物質(zhì)的量
          CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          C
          SO2的濃度
          平衡常數(shù)K
          D
          MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
          CO的轉(zhuǎn)化率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：該反應(yīng)為正方向?yàn)轶w積增加且吸熱。A、升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，A正確；B、增加CO的量，平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化的量，沒有上一平衡多，故比值減小B，錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)誤；D、因MgSO4為固體，增加其量，對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率沒有影響，D錯(cuò)誤。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有共價(jià)鍵的離子化合物是(　　)
          A. MgCl2 B. HBr C. N2 D. KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（　�。�
          A. 二糖的水解產(chǎn)物一定是葡萄糖和果糖 B. 生物大分子就是指多糖
          C. 蔗糖和麥芽糖是動(dòng)植物體內(nèi)都有的二糖 D. 單糖是不能再水解的糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          ①其它條件不變時(shí)，縮小容器體積，平衡H2（g）+I2（g） 2HI（g）不移動(dòng)，體系顏色不變
          ②常溫下，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
          ③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          ④為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；
          若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
          A．全錯(cuò) B．只有④正確 C．①③④正確 D． ①②③正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如圖：
          回答下列問題：
          （1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是   ．
          （2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是   ．
          （3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為   ．
          （4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測(cè)曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水pH   （填“高”或“低”）．
          （5）通過計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的   （填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是 （答出兩點(diǎn)即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ）
          A. 57 B. 47 C. 61 D. 293
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于“碳是生命的核心元素”，“沒有碳，就沒有生命”的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 碳元素在生物體內(nèi)含量最多
          B. 組成細(xì)胞的重要有機(jī)物都含有碳元素
          C. 組成蛋白質(zhì)的氨基酸是以若干個(gè)相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架
          D. 組成多糖的單糖是以若干個(gè)相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)可表示為
          ____KClO3+____HCl（濃）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
          （1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。
          （2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
          （3）氧化劑是，還原產(chǎn)物是。（寫化學(xué)式）
          （4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________（填編號(hào)）。
          ①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
          （5）產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體
          已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
          利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          （1）裝置①的作用是  裝置③的作用是  。
          （2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為  。裝置④中產(chǎn)生NaClO2的化學(xué)方程式為 。
          （3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
          ①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
          設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          ①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。
          ②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
          （4）滴定中使用的指示劑是   。
          （5）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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