【題目】圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門(mén)。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 圖Ⅰ中a為純銅
B. 圖Ⅰ中
向b極移動(dòng)
C. 圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極
D. 圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅
【答案】D
【解析】A．粗銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，所以陰極a為純銅，故A正確；B．電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以I中硫酸根離子向陽(yáng)極b電極移動(dòng)，故B正確；C．外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬連接原電池負(fù)極，所以圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極，故C正確；D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作原電池正極，圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X作負(fù)極，其活潑性大于鐵，故D錯(cuò)誤；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗(yàn)酸的酸性強(qiáng)弱可用強(qiáng)酸制取弱酸）
（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。
（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。
（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，
C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。
（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________>________>________。___________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是
(a)堿性鋅錳電池 (b)鉛-硫酸蓄電池 (c)電解精煉銅 (d)銀鋅紐扣電池
A. 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖(b)所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖(c)所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. ab段H+被還原，溶液的pH 增大
B. cd 段相當(dāng)于電解水
C. c點(diǎn)時(shí)加人適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度
D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
分類組合 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 純堿 | HCl | 燒堿 | 氧化鋁 | 二氧化碳 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 食鹽 | 氧化鎂 | 一氧化碳 |
C | 苛性鈉 | 醋酸 | 碳酸銨 | 過(guò)氧化鈉 | 二氧化硫 |
D | 苛性鉀 | HCl | 小蘇打 | 氧化鈉 | 三氧化硫 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】若用乙炔作為有機(jī)合成的原料時(shí)，下列過(guò)程可能生成產(chǎn)物為CH2Br—CHBrCl的是( )
A．加HCl再加Br2 B．加HCl再加HBr
C．加Cl2再加HBr D．加Cl2再加Br2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在如圖所示裝置中，石墨電極的電極反應(yīng)式為___________________，如果開(kāi)始加入的CuSO4足量，則電解一段時(shí)間，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時(shí)，要使溶液恢復(fù)至原濃度，可向其中加入的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)，其質(zhì)量為________g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。
Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中：實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_______（寫(xiě)化學(xué)式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。
②裝置A中所盛放的藥品是___________________。（填序號(hào)）
A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸
③確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。
④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是________________。
⑤洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號(hào)）
A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.丁腈橡膠(
)具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的二種單體是_________________和_______________，是通過(guò)___________反應(yīng)得到。
Ⅱ. 硅橡膠具有無(wú)毒，無(wú)味，耐高溫又耐低溫，可制成耐溫墊圈，密封件和人造心臟，人造血管等，他是由單體二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，經(jīng)脫水縮聚成的聚硅氧烷再經(jīng)交聯(lián)制成的，請(qǐng)用化學(xué)方程式寫(xiě)出上述二甲基二氯硅烷水解及線性縮聚的方程式_________________和_________________。
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