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          下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是 
          A．Al3+、K+、NO3－B．Fe2+、Na+、NO3－
          C．Na+、Cl一、HCO3-D．Na+、SO32一、S2－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。溶液顯酸性，則B中NO3－能氧化Fe2+不能大量共存；C中HCO3-不能大量共存，D中SO32一、S2－在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，答案選A。
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
          A．Ca2+、I－、CO32－、ClO－B．Fe2+、H+、K+、NO3－
          C．Ba2+、Na＋、SCN－、Cl－D．Cu2+、K+、Cl－、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是
          A．Ba2＋、Na＋、SO42-B．H＋、Cl一、CO32-
          C．Na＋、Cu2+、Cl一D．Mg2＋、K＋、OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．無(wú)色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－
          B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－
          C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－
          D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。
          陽(yáng)離子
          		H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
          陰離子
          		OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
          已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
          ②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
          ③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A          、B          、E              ；
          （2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：                                     ；
          （3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                  。
          （4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。
          寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     。
          （5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 
                            mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某溫度下，純水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，則此時(shí)c [OH－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測(cè)得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
          （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
          ①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；
          ②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是          。
          ③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率          。（從下面選項(xiàng)中選擇填寫）
          A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一樣快
          （3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符號(hào)填空
          ①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－) 
          （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
          其原因是                                                               （用離子方程式表示）
          ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為                                          
          （5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          溫度/℃
          		25
          		t1
          		t2
          水的離子積常數(shù)(mol2·L－2)
          		1×10－14
          		a
          		1×10－12
          試回答以下問(wèn)題：
          ①若25<t1<t2，則a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。
          ②25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
          ③t2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NA
          B．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA
          C．100mL 1mol?L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1NA
          D．0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.3 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
          （1）工業(yè)制硫酸的過(guò)程中存在反應(yīng)：。℃時(shí)，將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

          ①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率          （填寫“＞”“＜”或
          “=”）逆反應(yīng)速率。
          ②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是            （填寫序號(hào)）
          a．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol，同時(shí)生成2mol
          b．容器內(nèi)、、的濃度之比為2∶1∶2
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          ③℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     。
          （2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是   ；溶液中離子濃度關(guān)系為                    。 
          （3）治理水體重金屬離子污染時(shí)，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是                         
                                                                  （用離子方程式表示）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁分別是、、、四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（    ）
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案