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          【題目】室溫下，將一元酸HA溶液和KOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          起始濃度/(mol·L－1)
          反應后溶
          液的pH
          [HA]
          [KOH]
          ①
          0.1
          0.1
          9
          ②
          x
          0.2
          7
          下列判斷不正確的是(　　)
          A. 實驗①反應后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]
          B. 實驗①反應后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝mol·L－1
          C. 實驗②反應后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1
          D. 實驗②反應后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由題給信息可知等濃度等體積的一元酸HA與KOH混合后溶液的pH=9，說明HA為弱酸，據(jù)此分析可得結論。
          A.因HA是弱酸，則有實驗①反應后的溶液中[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]，故A正確；B.實驗①反應后的溶液中[OH－]＝[K＋]+[H＋]－[A－]，故B錯誤；C.為使反應后溶液的pH=7，則起始時x>0.2mol/L，反應后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1故C正確；D.由溶液中的電荷守恒分析可得實驗②反應后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]，故D正確；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物是一種扁桃酸衍生物，下列關于該有機物的說法正確的是
          A. 該有機物的分子式為C9H8O3Br
          B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內
          C. 1mol該有機物最多與2mol NaOH反應
          D. 該有機物的同分異構體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2個取代基的有12種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
          (1)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
          ①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝________；
          ②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。
          (2)830 ℃，反應的平衡常數(shù)K＝1，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。
          物質
          A
          B
          C
          D
          n(CO2)
          3
          1
          3
          1
          n(H2)
          2
          2
          4
          2
          n(CH3OH)
          1
          2
          3
          0.5
          n(H2O)
          4
          2
          3
          2
          (3)25 ℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
          （1）CO可用于煉鐵，
          已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
          C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
          則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為___________________________________。
          （2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：____________________。
          （3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ_____KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
          ②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
          容 器
          甲
          乙
          反應物投入量
          1molCO2、3molH2
          a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
          若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為________。
          ③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。
          a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數(shù)不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH） 
          d．容器中密度不變 e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂
          （4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下圖。若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。
          現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對分子質量為248）
          步驟如下：
          ①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。
          ②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。
          ③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。
          ④濾液在經過______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
          ⑤進行減壓過濾并干燥。
          （1）儀器B的名稱是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
          （2）步驟④應采取的操作是_________________、________________。
          （3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是___________。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：______________________________。
          （4）為了測產品的純度，稱取7.40g 產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結果如下：
          滴定次數(shù)
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          0.30
          30.52
          第二次
          0.36
          31.06
          第三次
          1.10
          31.28
          則所得產品的純度為______________________________，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：
          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。
          (2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。
          (3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________。
          (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號)；②中氯離子的濃度為___mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是（ ）
          A. N2→NO2 B. HNO3→O2 C. SO2→H2SO4 D. H2SO4→SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】材料與生產、生活和科技密切相關�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)下列物質中屬于復合材料的是___________(填標號)。
          A.鋼化玻璃 B.玻璃鋼 C.鋼筋混凝土 D.水泥
          (2)鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產玻璃、陶瓷制品，請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式____________。
          (3)新型無機非金屬材料碳化硅陶瓷(SiC)是一種耐高溫陶瓷，反應原理為SiO2＋3CSiC＋2CO↑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
          (4)金屬材料的應用更是廣泛。①工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是________________。
          ②鋁熱反應可用于冶煉難熔的金屬，請寫出Al與Cr2O3反應的化學方程式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴A不能使酸性KMnO4溶液褪色，含碳量為92.3%，0.1mol A完全燃燒時生成13.44L二氧化碳(標準狀況)。
          （1）A的結構簡式為_________。
          （2）根據(jù)下列條件寫出有關反應的化學方程式并指明反應類型：
          ①A與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應生成B：__________，___________反應。
          ②在催化劑作用下A與H2反應生成C：_______________，__________反應。
          

			
          

			
          
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