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        1. 在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):
          a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0
          x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0
          進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是(  )

          A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
          B.等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
          C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
          D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某溫度下,濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后,測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L,用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1mol/(L·min),生成的c(Z)為0.4mol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(  )

          A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2
          C.3X2+Y22X3D.X2+3Y22XY3 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          如下圖所示,隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中,分別通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是(  )

          A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等,則x一定等于y
          B.若x∶y=1∶2,則平衡時,M中的轉(zhuǎn)化率:A>B
          C.若x∶y=1∶3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時,A的轉(zhuǎn)化率為90%
          D.若x=1.2,y=1,N中達到平衡時體積為2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A時,v<v

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(  )

          A.
          B.
          C.
          D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0;平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )

          A.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          B.p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          C.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
          D.p1<p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。恒溫恒容下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài),反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(  )

          A.在2 min內(nèi),v(SO2)=0.25 mol·L-1·min-1
          B.若再充入0.1 mol SO3,達到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小
          C.在1 min時,c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L-1
          D.若恒溫恒壓下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某工業(yè)反應(yīng)為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時X2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

          下列說法正確的是(  )

          A.由圖Ⅰ可知,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小
          B.圖Ⅱ中0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d
          C.圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點
          D.圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1<T2,K1<K2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是(   )

          A.通入大量O2 B.增大容器容積
          C.移去部分SO2 D.降低體系溫度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          溫度為T ℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2,反應(yīng)2NO2(g)??N2O4(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(N2O4)/mol
          0
          0.12
          0.18
          0.20
          0.20
           
          下列說法正確的是(  )。
          A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(NO2)=0.001 2 mol·L-1·s-1
          B.保持溫度不變,向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時,v(正)<v(逆)
          C.保持其他條件不變,升高溫度達到新平衡時K=0.125,則反應(yīng)的ΔH<0
          D.T ℃時,若起始向容器中充入2.0 mol N2O4,則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

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