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          A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。
          19
          （1）寫(xiě)出C元素在周期表的位置：第      周期         族
          （2）畫(huà)出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：           。B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是        。(填化學(xué)式)
          （3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：          （填化學(xué)式）
          （4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式：       ，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式:           。
          （5）C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3  ⅣA 
          （2）          O3   
          （3）H2O>CH4>SiH4   
          （4）O="C=O    " ，
          （5）SiO2+2OH— ==SiO32—+H2O 
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題。
          （1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
          a     b       c 
          觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是       ，
          c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為          。
          （2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于        晶體。
          （3）CO是碳元素的常見(jiàn)氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為       ；寫(xiě)出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式      。
          （4）CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)為                     ；寫(xiě)出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。
          （5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，則該化合物的化學(xué)式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是           。

          （6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開(kāi)發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能   ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是
          A．各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7
          B．核外電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少
          C．原子軌道伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)的
          D．原子核外可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是完全相同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠刂芷谥械奈恢萌缦聢D所示：

          ⑴寫(xiě)出G的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。
          ⑵B元素氫化物接近沸點(diǎn)的蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大一些，其原因是：                         。
          ⑶EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E2＋的配位數(shù)為              ，EB晶體

          和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：
          EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要 
          原因是_______________________________________________。
          ⑷請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋檢驗(yàn)D元素時(shí)焰色反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          是γ射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國(guó)用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，下列敘述正確的是
          A．60是Co元素的相對(duì)原子質(zhì)量
          B．由Co的不同種同位素組成的單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)均不同
          C．60是這種核素的質(zhì)量數(shù)
          D．原子中，中子數(shù)是27，電子數(shù)是33
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （24分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		①
          		⑩
          		②
          		③
          		 
           
          		④
          		⑤
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          		⑨
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑥
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          ⑴在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號(hào))，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填“元素符號(hào)”)；其中一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是     。
          ⑵元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：________，元素⑩的單質(zhì)電子式為：__________。
          請(qǐng)用電子式表示化合物④和⑧的形成過(guò)程
          ________________________________________________。
          ⑶元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：    _________________________________。
          元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ________________________________。      
          ⑷元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________。

          （5）元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈   色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因                     。
          （6）元素⑦的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為       、 　  　，在一定條件下，元素⑦與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下元素⑥與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)  　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          Q
          		只有一種能級(jí)，其電子總數(shù)等于能層序數(shù)
          X
          		X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
          Y
          		常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
          Z
          		Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
          W
          		W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
            （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫(xiě)化學(xué)式）。
          （2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是　　　　　。
          （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。在W的晶體結(jié)構(gòu)里，配位數(shù)是         ；
          （4）Q、X形成的最簡(jiǎn)單化合物里中心原子的雜化類型是               ，其空間結(jié)構(gòu)為               ，Q與氧原子形成的化合物里中心原子雜化類型與上述物質(zhì)相同，但鍵角不同，其原因可能是              ；
          （5）寫(xiě)出與YO2互為等電子體的一種單質(zhì)的分子式是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
          A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
          B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
          C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
          D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始讀數(shù)為V1
          E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2
          回答下列各問(wèn)題：
          (1)正確操作步驟的順序是   →      →    →D→   (均用字母填寫(xiě))。
          (2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意
          ________________________________________________________________________。
          (3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
          ________________________________________________________________________。
          (4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到________________________________________________________________________，尖嘴部分應(yīng)_____________________________________________________________。
          (5)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為_(kāi)___________，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是
          ________________________________________________________________________。
          (6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？      (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
          (7)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A，B，C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A2－和C－，
          B2+和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中，正確的是
          ··
           
          ·
          ·
           
          ·
          ·
           
          A．原子核外最外層電子數(shù)：A > C > B    B．離子半徑：A 2－> C－ > B2+
          ··
           
          C．B和C形成的化合物電子式為B2+ [ C ]    D．穩(wěn)定性：H2A > HC
          

			
          

			
          
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