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          【題目】下列氣體中不能用排水法收集的是（ ）
          A.H2
          B.NH3
          C.O2
          D.NO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．氫氣難溶于水，能用排水法收集，故A錯誤； 
          B．氨氣溶于水且與水反應(yīng)，因此氨氣不能用排水法收集，故B正確；
          C．氧氣不易溶于水，能用排水法收集，故C錯誤；
          D．一氧化氮難溶于水，能用排水法收集，故D錯誤．
          故選B．
          實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家冶煉出了純度高達 99.999%的鐵，估計它不會具有的性質(zhì)是（ ）
          A. 硬度比生鐵低
          B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹
          C. 與 4mol/L 鹽酸的反應(yīng)速率比生鐵快
          D. 在冷的濃硫酸中可以鈍化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是
          A. 棉、絲、毛都是天然有機高分子化合物
          B. 玻璃鋼是由玻璃纖維和合成樹脂組成的復(fù)合材料
          C. 聚氯乙烯（PVC）一次性超薄袋可用于包裝熟食
          D. 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，原因是
          A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大
          B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子
          C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素
          D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中含有3個原子核和10個電子的是（ ）
          A.NH3
          B.SO3
          C.HF
          D.H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：
          元素編號
          元素特征信息
          A
          其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
          B
          陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
          C
          其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
          D
          其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
          E
          與C同周期，原子半徑在該周期最小
          (1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
          (2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；B和C的離子中，半徑較小的是______(填離子符號 )；五種原子中半徑最大的是________(填元素符號 )。五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是(以上填化學(xué)式)________________________________。
          (3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________。
          (4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前使用最多的氣體石化燃料是（ ）
          A.煤
          B.石油
          C.天然氣
          D.CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
          Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
          （1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體   g。
          （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：   。
          名稱
          托盤天平
          （帶砝碼）
          小燒杯
          坩堝鉗
          玻璃棒
          藥匙
          量筒
          儀器
          序號
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
          （1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。
          （2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結(jié)合日常生活實際該實驗在 中（家用產(chǎn)品）效果更好。
          （3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1）  。
          （4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          試驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值（t2－t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.6
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          31.2
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          表中的溫度差平均值為  ℃。
          ②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH=   （取小數(shù)點后一位）。
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          ④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量   （填相等或不相等，下同），所求的中和熱   簡述理由   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴類化合物A，其蒸汽對氫氣的相對密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，名稱為____________________。
          （2）A中的碳原子是否都處于同一平面？___________(填“是”或“不是”)；
          （3）已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)的類型是 。
          

			
          

			
          
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