Question

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）D代表的元素處于常見周期表的位置是

 

．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是

 

（用元素符號表示）．
（3）B、F、G三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為

 

，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物，現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

分析：（1）由表可知，D在第二周期第15列；
（2）由位置可知，M為Ca，F(xiàn)為Mg，G為Al，I為P，K為Cl，電子層越多，原子半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；
（4）元素B和N形成的化合物為NaBr，與K的單質(zhì)氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；加入C、K形成的化合物四氯化碳，發(fā)生萃取．

解答：解：（1）由表可知，D在第二周期第15列，即位于周期表的第二周期，第ⅤA族，故答案為：第二周期，第ⅤA族；
（2）由位置可知，M為Ca，F(xiàn)為Mg，G為Al，I為P，K為Cl，電子層越多，原子半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，
故答案為：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；
（3）金屬性Na＞Mg＞Al，則B、F、G三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；
（4）元素B和N形成的化合物為NaBr，與K的單質(zhì)氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，加入C、K形成的化合物四氯化碳，發(fā)生萃取，其現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈橙紅色，
故答案為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；溶液分層，下層溶液呈橙紅色．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表及應(yīng)用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，把握金屬性的比較、原子半徑的比較、氧化還原反應(yīng)等即可解答，注重了雙基訓(xùn)練，題目難度不大．