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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是
          A. 常溫下pH=1 的溶液： K+、HCO3-、Br、Ba2+
          B. 滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3-
          C. 所含溶質為FeCl3的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+
          D. 強堿性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          HCO3-在酸性條件下不能存在；Fe3+在堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀；含溶質為FeCl3的溶液呈酸性；Cu2+、Mg2+與OH-反應生成氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀。
          pH=1 的溶液呈酸性，HCO3-在酸性條件下生成二氧化碳氣體，故A不能大量共存；滴加酚酞溶液顯紅色的溶液呈堿性，Fe3+與OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，NH4+與OH-反應生成，故B不能大量共存；含溶質為FeCl3的溶液呈酸性，K+、SO42-、NO3-、H+不反應，故C能大量共存；Cu2+、Mg2+與OH-反應生成氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀，Cu2+、Mg2+在強堿性溶液中不能大量存在，故D不能大量共存；選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）元素X原子結構示意圖為________。
          （2）元素Y的最高價氧化物的結構式為__________，其中一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。
          （3）元素Z能與氫元素形成－1價陰離子為_________，該陰離子的電子總數是________。
          （4）元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為___________。
          （5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應的化學方程式為_______。
          （6）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是
          A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性
          B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
          C. Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈
          D. X的原子半徑小于Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲(Te)及其化合物有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工等領域。
          （1）碲(Te)在周期表中的位置為________________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________（填“強”或“弱”）。
          （2）已知25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的電離平衡常數：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。
          ①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為__________；
          ②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有離子濃度大小順序為____________________。
          （3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au）為原料制備單質碲，其工藝流程如圖：
          ①已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫出“加壓浸出”過程中的離子方程式________________________，該過程中，應控制溶液的pH為4.5～5.0，酸性不能太強的原因是__________________________。
          ②“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質碲，寫出生成單質碲的化學方程式______________________。
          ③工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒生成TeO2，然后堿浸，過濾，再對濾液進行電解的方法得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，只含離子鍵的是
          A. Na2O B. KOH C. O3 D. NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生用12 mol·L-1的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶
          回答下列問題：
          （1）計算量取濃鹽酸的體積為____ mL
          （2）配制過程中，一定用不到的儀器是________（填序號）
          （3）將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后，全部轉移到500 mL容量瓶中，轉移過程中玻璃棒的作用是____。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌儀器2~3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處。改用______滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
          （4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          ①定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線_______
          ②轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是（ ）
          A.少量金屬鈉保存在煤油里
          B.濃硫酸存放在廣口試劑瓶中
          C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
          D.氯水應裝在棕色細口瓶中密封避光保存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是
          A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應
          B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
          C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小
          D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有三種液態(tài)混合物：①乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在實驗室分離這三種混合物的正確方法依次為
          A．蒸餾、分液、萃取 B．萃取、蒸餾、分液
          C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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