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          在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列說法中，正確的是（　�。�
          A．光照一段時(shí)間后，
          C(ClO-)
          C(H+)
          增大
          B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
          C．稀釋溶液，由水電離的c（H+）減小
          D．加入NaOH固體，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、光照HClO分解生成HCl，溶液中c（ClO-）降低，c（H+）增大，
          C(ClO-)
          C(H+)
          減小，故A錯(cuò)誤；
          B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，雖然平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但氫離子濃度不達(dá)到原來的濃度，溶液中c（H+）減小，溶液的pH增大，故B正確；
          C、稀釋溶液，溶液中c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，溶液中OH-的濃度等于水電離的H+的濃度，水電離的c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；
          D、加入過量的氫氧化鈉，溶液中c（ClO-）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（H+），故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，對(duì)環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學(xué)”試劑．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)高鐵酸鉀進(jìn)行了如下探究．
          I、高鐵酸鉀制備：
          ①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3 分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品．
          （1）溫度過高會(huì)導(dǎo)致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），此反應(yīng)化學(xué)方程式是
          3KClO=KClO3+2KCl
          3KClO=KClO3+2KCl
          ．
          （2）制備過程的主反應(yīng)為（a、b、c、d、e、f為化學(xué)計(jì)量系數(shù)）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，則a：f=
          2：5
          2：5
          ．
          II、探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：
          實(shí)驗(yàn)1：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

          實(shí)驗(yàn)2：將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
          （3）實(shí)驗(yàn)1的目的是
          探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應(yīng)的速率）
          探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應(yīng)的速率）
          ；
          （4）實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是
          溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應(yīng)的速率越快）
          溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應(yīng)的速率越快）
          ；
          （5）高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
          由圖1可知，800min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
          PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動(dòng)
          PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動(dòng)
          ；
          Ⅲ、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：
          Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液），該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是：
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?聊城一模）在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列說法中，正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省聊城市高三高考模擬（一）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列說法中確的是
          


          A．光照一段時(shí)間后，增大
          


          B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
          


          C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小
          


          D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年山東省聊城市高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列說法中，正確的是（ ）
          A．光照一段時(shí)間后，增大
          B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
          C．稀釋溶液，由水電離的c（H+）減小
          D．加入NaOH固體，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）
          

			
          

			
          
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