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        1. 已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,AD的原子序數(shù)之和等于B

          C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、CD三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

          1D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________;

          2XC元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為________

          3A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為________

          4AD兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈________(填、)性,該溶液中各離子濃度由小到大的順序為________。

           

          1

          2Al2O32OH=2AlO2-H2O

          3rN)<rAl)<rNa

          4 cOH)<cH)<cNH4+)<cCl

          【解析】D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色可以推知DCl,“B、CD三種元素位于同一周期,故B、C也是第三周期元素,又因為B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,故BNa、CAl,X、YZ分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸;又因為“AD的原子序數(shù)之和等于BC的原子序數(shù)之和,可以推知AN。

          2C元素的最高價氧化物是Al2O3,Al2O3NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al2O32OH=2AlO2-H2O。

          3)三種元素中N位于第二周期,原子核外只有兩個電子層,其原子半徑最小,NaAl位于第三周期,原子核外有3個電子層,原子半徑都比N的原子半徑大,但鋁原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),故rAl<rNa),所以rN<rAl<rNa)。

          4NH3HCl反應(yīng)生成NH4Cl,其是一種強酸弱堿鹽,其水溶液因為銨根離子水解而顯酸性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為cOH)<cH)<cNH4+)<cCl)。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是( 。

          選項

          AAlCl3AlAlOH3

          BAlCl3AlOH3NaAlO2

          CCO2NaHCO3Na2CO3

          DCO2NH42CO3NH3

           

           

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          光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導(dǎo)體(LED)照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵(GaN)芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學(xué)式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的,如圖所示。

          1)砷與氮位于同主族,砷化鎵也是半導(dǎo)體材料,它的化學(xué)式為________。

          2)用簡單氧化物形式表示YAG的組成:________。

          3)下列有關(guān)光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________(填序號)。

          LED是新型無機高分子材料

          電流從a流向b

          光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

          圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極

          如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅,a極連接精銅電極

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:選擇題

          高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn2K2FeO48H2O3ZnOH22FeOH34KOH。下列敘述不正確的是( )

          A.放電時鋅作負(fù)極

          B.充電時氫氧化鐵被氧化

          C.放電時溶液的堿性增強

          D.放電時轉(zhuǎn)移3 mol e,有2 mol FeO42-被還原

           

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          氫能是人類未來最理想的新能源之一。

          1)實驗測得,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________

          2)利用核能把水分解制氫氣,是目前正研究的課題。如圖是其中的一種流程,流程中用了過量的碘(提示:反應(yīng)的產(chǎn)物是O2、SO2H2O)。

          完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)________________;反應(yīng)________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是____________________。

           

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          以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α?Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:

          1)步驟中過濾所得濾渣的主要成分是________。

          2)步驟中加入鐵粉的目的是________。

          3)步驟中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH

          A.稀硝酸 B.雙氧水 C.氨水 D.高錳酸鉀溶液

          4)寫出在空氣中煅燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:_______________________。

          5)從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是_________________________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一(解析版) 題型:選擇題

          常溫下,向20 L的真空容器中通入a mol H2Sb mol SO2ab都是正整數(shù),且a≤5b≤5)。反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是( )

          A24.5 g/L B14.4 g/L C8 g/L D5.19 g/L

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          電解100 mLc(H)0.30 mol·L1下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04 mol

          電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( )

          A0.10 mol·L1AgNO3溶液

          B0.10 mol·L1ZnSO4溶液

          C0.20 mol·L1CuCl2溶液

          D0.20 mol·L1Pb(NO3)2溶液

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子AB及一價陰離子XY組成的鹽

          溶液。據(jù)測定常溫下AXBY溶液的pH7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,由此判斷不水解的鹽是( )

          ABX BAX CAY DBY

           

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