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          （5分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），已知1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.263。
          若在1100℃時，測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是V正   V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          否（2分）      ＞ （1分）    由于此時K/=c(CO2)/c(CO)=" (0.025" mol·L-1) / (0.1 mol·L-1)=0.25＜0.263，則v正＞ v逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。（2分）
          因為此時＜0.263，所以沒有處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進行的，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H＞0。經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是
          A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L-1·s-1
          B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L-1·s-1
          C．若單位時間內(nèi)生成a mol Y的同時，生成2a mol X，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          D．若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

          （1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=               ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		830
          		1000
          平衡常數(shù)K
          		10
          		9
          		1
          		 
          從上表可以推斷：此反應(yīng)是       （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為        。
          （2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有        （填實驗編號）；
          實驗編號
          		n(CO)
          		n(H2O)
          		n(H2)
          		n(CO2)
          A
          		1
          		5
          		2
          		3
          B
          		2
          		2
          		1
          		1
          C
          		0.5
          		2
          		1
          		1
          （3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達到平衡的標志是           。
          ①體系的壓強不再發(fā)生變化                         ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                         ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
          （4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
          a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
          c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數(shù)
          （2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a.NaNO3        b.CuSO4         
          c.Na2SO4       d.NaHSO3      
          e.  CH3COOH   
          （3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
          （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
          則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
          （5）已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          測得某反應(yīng)A+B2C在不同溫度下的平衡常數(shù)：
                         溫度
          		500C
          		800C
          K
          		100
          		400
          又測得溫度t時，反應(yīng)2C A+B的平衡常數(shù)為0.05，可推知t的范圍是（     ）
          A. t＜500C      B. t＞800C         C. 500C＜t＜800C       D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡
          A．反應(yīng)容器內(nèi)的P、Q、R、S的濃度不隨時間改變
          B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
          C．P的生成速率和S的生成速率相等
          D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是(     )
          A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)已經(jīng)停止
          B．達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          C．達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
          D．不少反應(yīng)都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是
          A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
          B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色
          C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生
          D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空

          ①化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
          

			
          

			
          
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