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        1. 【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是( 。
          A.K2CO3和K2O都屬于鹽
          B.H2SO4和NaHSO4都屬于酸
          C.KOH和NH3H2O都屬于堿
          D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

          【答案】C
          【解析】A、K2CO3是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽,K2O是由氧元素和鉀元素構(gòu)成的化合物屬于氧化物,A不符合題意;

          B、NaHSO4是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽,不是酸,B不符合題意;

          C、KOH和NH3H2O電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿,C符合題意;

          D、Na2O屬于氧化物,Na2SiO3是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽,D不符合題意;

          所以答案是:C.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

          B.常溫常壓下,1mol乙烯所含電子數(shù)為12NA

          C.1mol金屬鈉在足量乙醇中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

          D.1L 1mol·L-1的乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)為NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25時(shí),在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向該飽和溶液中加入KI濃溶液,下列說法正確的是

          A. 溶液中Pb2+I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

          C. 沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯磺酰氰酯(結(jié)構(gòu)簡式為)是一種多用途的有機(jī)合成試劑,在HClO4-NaClO4介質(zhì)中, K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

          (1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO44種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____________________。

          (2)氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________, 1個(gè)氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________,氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________

          (3)ClO4-的空間構(gòu)型為__________________。

          (4)一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心,每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用,則該化合物的化學(xué)式為________________

          (5)電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示其晶胞參數(shù)分別為a、b、c,a=b,c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3,[C≡C]2-中鍵長為120pm,則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm_______pm。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6×1023)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下:

          已知:NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

          Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28

          1發(fā)生器中反應(yīng)的還原劑是_________(填化學(xué)式,下同)。吸收塔內(nèi)ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2 的離子方程式為_______

          2從濾液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______(填字母)、洗染、干燥。

          a.蒸餾 b.灼燒 c.冷卻結(jié)晶 d.蒸發(fā)濃縮 e.過濾

          3亞氯酸鈉漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。

          弱酸

          HClO2

          HF

          HCN

          H2S

          Ka/mol·L-1

          1×10-2

          6.3×10-4

          4.9×10-10

          K1=9.1×10-8

          K2=1.1×10-12

          ①常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的NaFNaCN 兩種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?/span>________。

          ②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO2NaOH溶液充分反應(yīng)后,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

          Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5 mol·L-l),此時(shí)體系中S2-的濃度為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法不正確的是

          A. 常溫下,水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級為10-4

          B. 當(dāng)溶液是中性時(shí),溶液的總體積大于20mL

          C. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

          D. B點(diǎn)所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有NaCl、NaOH、AgNO3三種溶液,只用一種試劑就可把它們鑒別開來,該試劑是( 。
          A.FeCl3溶液
          B.Na2CO3溶液
          C.MgCl2溶液
          D.鹽酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是(  )

          A. 用品紅溶液檢驗(yàn)SO2

          B. 用焰色反應(yīng)鑒別KNO3KCl

          C. 用澄清石灰水鑒別MgCl2溶液和NaHCO3溶液

          D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列電離方程式中正確的是(  )
          A.Al2(SO43=2Al3++3SO42
          B.Na2SO4=Na++SO42
          C.Ca(NO32=Ca2++2(NO32﹣
          D.Ba(OH)2=Ba2++OH2

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