Question

在一定溫度下，把6mol A（g）和4mol B（g）置于5L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g），經(jīng)過10min達到化學平衡，測得平衡混合氣體中B的物質的量分數(shù)為25%．求：
（1）B的平均反應速率；
（2）A的轉化率；
（3）平衡混合氣體中C的物質的量分數(shù)．

Answer 1

分析：結合方程式2A（g）+B（g）3C（g），利用平衡三部曲與平衡混合氣體中B的物質的量分數(shù)求出各物質的物質的量，
（1）根據(jù)平均反應速率的公式來求；
（2）利用轉化率定義計算；
（3）利用物質的量分數(shù)定義計算；

解答：解：2A（g）+B（g）3C（g）
起始（mol）       6        4                 0
反應（mol）       2a       a                3a       
10min（mol）     6-2a     4-a               3a       
因平衡混合氣體中B的物質的量分數(shù)為25%，即

4-a

(6 -2a)+(4-a)+3a

×100%=25%  則a=1.5；
（1）B的平均反應速率V=

△C

△t

=

△n V

△t

=

1.5mol 5L

10min

=0.03mol/（l?min），答B(yǎng)的平均反應速率0.03mol/（l?min）；
（2）A的轉化率為

3

6

×100%=50%，答A的轉化率為50%；
（3）平衡混合氣體中C的物質的量分數(shù)為

4.5

3+1+6

×100%=45%，答C的物質的量分數(shù)為45%．

點評：考查化學平衡的有關計算，難度不大，平衡三部曲應用是解題的關鍵．