“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結晶水，它的化學式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。
（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______________________，其中原子半徑最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
（2）Si原子的最外層的電子排布式為_____________，SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式
為________________________________________________。
（3） SiCl4比SiO2的熔點_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱 。
| A．利用Si和O在周期表中的位置 |
| B．SiO2與水不發(fā)生反應 |
| C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2 |
| D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強 |
（1）6MgO·4SiO2·4H2O (1分) 第三周期ⅡA (1分)
（2）3s23p2（1分） SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O (1分)
（3）低 (1分) SiCl4是分子晶體，晶體中主要作用力是較弱的分子間作用力；SiO2是原子晶體，晶體中的作用力為共價鍵，所以后者的熔點更高（1分）
（4）BD (2分)
解析試題分析：（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式在進行變換寫法時，將各元素表示成氧化物的形式，注意原子個數和元素種類不能變，化合價不能改變，故答案為：6MgO·4SiO2·4H2O。其中原子半徑最大的元素是鎂，在周期表中的位置是第三周期ⅡA 。
（2）Si原子的最外層的電子排布式為3s23p2，SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成鹽和水，化學方程式為 SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O 。
（3）SiCl4是分子晶體而SiO2是原子晶體，故后都的熔點高。
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱A．利用Si和O在周期表中的位置處于同一周期左到右元素非金屬性增強，可以判斷。B．SiO2與水不發(fā)生反應這不能做為判斷依據；C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2，由于氧的非金屬性強，故化合價為負；可以判斷。D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強，無法判斷。故選BD。
考點：該題主要考查了學生的知識遷移能力，在解題時，首先分析題中所給的樣例，然后采用類別的方法解答題中的問題。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2（g）＋O2（g）??2SO3（g），該反應的平衡常數表達式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
_____________________________________________________________。
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________、________。
（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
白玉的化學式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
（1）取8.l0g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質量為______。
（2）另取4.05g白玉粉末加入l mol/L的鹽酸l00mL中充分溶解，最終得不溶氧化物2. 40g.過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(標準狀況下).則
①p=_________；
②白玉的化學式（用氧化物的形式）表示為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產流程如下（產物水均已略去）：
（1）反應④的化學方程式為3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，該反應的氧化劑為__________，還原劑為__________。
（2）補充并配平反應②的化學方程式：____NH3 ＋___O2
____NO+ ________
（3）化學反應_______(填序號)是非氧化還原反應，離子方程式為_________________
（4）有人設計了一個反應來制備硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你認為該反應 （填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料,其中生產普通玻璃的主要原料有 。
（2）高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
①工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生產碳化硅，則在電弧爐內可能發(fā)生的反應的化學方程式為 。
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化學反應方程式 。
（3）有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ;SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為 。
| 物質 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸點/℃ | 2355 | 57．6 | 31．8 | 8．2 | -30．4 | -84．9 | -111．9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。
（1）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是 。
（2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應： 。
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
①此時溶液中c(SO32-)的濃度是0.2 mol?L-1，則溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1，由此說明NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋： 。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請回答下列問題:
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷
還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產過程示意圖如下: 
①寫出由純
制備高純硅的化學方程式: ____________________________________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。遇水劇烈反應生成
、HCl和另一種物質,配平后的化學反應方程式為___________________________;
還原過程中若混入
可能引起的后果是____________________________________。
（2）下列有關硅材料的說法正確的是_________ (填字母)。
| A．碳化硅化學性質穩(wěn)定,可用于生產耐高溫水泥 |
| B．氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承 |
| C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維 |
| D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）
（1）儀器A的名稱是 ；水槽中應盛放的是 ；燒杯中盛放的是 ；燒瓶中反應的化學方程式 ；
在收集氯氣時，應打開 關閉 (填a, b）當氯氣收集完畢，尾氣處理時燒杯中發(fā)生反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
| 資料：① H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。 ② H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀。 ③ H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。 |
| | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 實驗1 | 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合 | 無明顯現象 |
| 實驗2 | 將H2S通入Na2SO3溶液中 | 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀 |
| 實驗3 | 將SO2通入Na2S溶液中 | 有淺黃色沉淀產生 |
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
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