Question

【題目】常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是（ ）
A.將1 L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5
C.pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10﹣6molL﹣1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．將1 L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中C（OH﹣）= =0.1mol/L，則C（H+）=
10﹣13 mol/L，所以pH=13，故A正確；
B．如果醋酸是強電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜5，故B錯誤；
C．將pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，則溶液的pH=6，溶液中C（OH﹣）=1×10﹣8molL﹣1 ， 所以溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10﹣8molL﹣1 ， 故C錯誤；
D．將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，故D錯誤；
故選A．
A．先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進醋酸電離；
C．先計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；
D．酸或堿無論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸．