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          實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的NaOH固體試劑經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.0%。為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol•L-1的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題。
          

          ⑴托盤天平稱量5.0 g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測(cè)液備用。請(qǐng)改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤。
          

          ⑵將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00 mL　　　　   滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在　　　　　　
處，并記下刻度。
          

          ⑶取20.00 mL待測(cè)液，待測(cè)定。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的要儀器有       。用　　    試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由　　   剛好變至　　　　 色時(shí)為止。
          

          ⑷滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　  。
          

          ⑸試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的　　　　 。
          

          A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
          

          B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，可裝鹽酸
          

          C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
          

          D．滴定到終點(diǎn)，滴定管尖嘴懸有液滴
          

          E．讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          ⑴①未攪拌，②未冷卻即轉(zhuǎn)移，③未用玻璃棒引流，④未用膠頭滴管加水定容，⑤未振蕩、搖勻
          

          ⑵酸式；“0”或“0”以下某刻度
          

          ⑶堿式滴定管、錐形瓶；甲基橙；黃色；橙
          

          ⑷80%  
          

          ⑸ACE
          

           
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是
          ①③④
          ①③④
           （填序號(hào)）．
          ①配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高
          ②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
          ③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
          ④實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
          ⑤測(cè)溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空[右圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線]：
          （1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有
          坩堝鉗
          坩堝鉗
          、
          酒精噴燈
          酒精噴燈
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          ；
          （2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物得到Ba（OH）2固體，寫出所進(jìn)行的主要操作步驟的名稱
          趁熱過(guò)濾
          趁熱過(guò)濾
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過(guò)濾；
          （3）將（2）中得到的Ba（OH）2固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO2，請(qǐng)簡(jiǎn)述Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法
          當(dāng)觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
          當(dāng)觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
          ；     
          （4）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)
          洗滌、干燥
          洗滌、干燥
          后即得到純凈的碳酸鋇．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)有大量氣體生成．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          ；甲是
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          溶液，乙是
          碳酸鈉
          碳酸鈉
          溶液；
          （2）為了達(dá)到如表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中
          

          


          
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
試驗(yàn)方法
          

          
檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)

          D
          D
          

          
除去食鹽中少量細(xì)沙

          C
          C
          

          
除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉

          A
          A
          

          
除去鎂粉中混有的少量鋁粉

          B
          B
          試驗(yàn)方法：
          A、加熱至恒重
          B、用足量氫氧化鈉溶液溶解后過(guò)濾
          C、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶
          D、滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)如圖所示，在實(shí)驗(yàn)室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后觀察到燒瓶中溶液變黑，裝置（Ⅱ）中經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．
          （1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你認(rèn)為甲同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？
           
          （填“是”或“否”），理由是
           
          （填字母）．
          A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
          B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
          C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
          D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
          （2）乙同學(xué)�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此他認(rèn)為乙烯中一定
          混有SO2，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？
           
          （填“是”或“否”），理由是
           
          ．若你認(rèn)為不可靠，請(qǐng)改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)方案，證明乙烯中是否含有SO2：
           
          ．
          （3）丙同學(xué)在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加了一個(gè)裝有足量
           
          溶液的洗氣瓶，即可證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南唐河縣第一高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          如圖所示，在實(shí)驗(yàn)室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯: CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，加熱一段時(shí)間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)。過(guò)一段時(shí)間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。

          酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學(xué)認(rèn)為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。 
          （1）你認(rèn)為哪個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)正確？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項(xiàng)中選）_____ 
          A．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng) 
          B．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng) 
          C．(Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物 
          D．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
          （2）丙同學(xué)�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾铮尤臌}酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？ _____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________ 。 
          （3）丁同學(xué)想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應(yīng)，于是對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個(gè)裝有足量_____的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成_____ 。發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是______ （填序號(hào)）．
          ①配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高
          ②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
          ③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
          ④實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
          ⑤測(cè)溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空[右圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線]：
          （1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有______、______、______；
          （2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物得到Ba（OH）2固體，寫出所進(jìn)行的主要操作步驟的名稱______、______、過(guò)濾；
          （3）將（2）中得到的Ba（OH）2固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO2，請(qǐng)簡(jiǎn)述Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法______；　　 
          （4）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)______后即得到純凈的碳酸鋇．
          

			
          

			
          
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