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          印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，，刻制印刷電路時要用溶液作為“腐蝕液”
          溶解銅。
          （1）寫出該反應的化學方程式：________________________________________;
          （2）寫出FeCl3與足量的Zn反應的化學方程式：__________________________________;
          （3）腐蝕液用久會失效，但可以回收利用：
          ①若要得到單質銅，下列試劑能實現(xiàn)的是（填序號）
          A．氯氣      B．鋁      C．硝酸      D．稀硫酸      E．鐵
          ②若要將轉化為，下列試劑能實現(xiàn)的是（填序號）
          A．氯氣      B、鋁      C、硝酸      D．稀硫酸      E．鐵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）Cu +2FeCl3=" Cu" Cl2+ 2FeCl2
          （2）2FeCl3＋3Zn=2Fe+3Zn Cl2
          （3）①B.E;②A.C

          試題分析：
          （1）腐蝕液是FeCi3溶液，刻制印刷電路時的反應為：Cu＋2FeCi3=2 FeCi2＋CuCi2。
          （2）鋅和氯化鐵反應置換出鐵單質 2FeCl3＋3Zn=2Fe+3Zn Cl2
          （3）腐蝕液中含有FeCi2，CuCi2。①若要得到單質銅，可加入還原劑B．鋁E．鐵②若要將轉化為FeCi3，可加入氧化劑A．氯氣C、硝酸.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：
          FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4
          FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O
          下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
          金屬離子
          		開始沉淀的pH
          		沉淀完全的pH
          Fe3＋
          		1.1
          		3.2
          Al3＋
          		3.0
          		5.0
          Fe2＋
          		5.8
          		8.8
           
          (1)制備FeCO3時，選用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
          a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
          b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
          c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
          (2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_______________________________。
          (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。
          ①鐵粉的作用是_____________________。
          ②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________________________________。
          (4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是__________________。

          (5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為：
          A．3︰14B．1︰7C．2︰7D．3︰2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
          ①方法一、用濃硫酸與銅反應制取硫酸銅。該反應的化學方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺點是　　　。 
          ②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:

          稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是　　　　　　　　　;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是　　　　　　　　　。 
          (2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質量與反應溫度的關系如下圖所示。

          根據(jù)圖像推斷670  ℃時Fe2O3還原產(chǎn)物的化學式為　　　　　　,并設計一個簡單的實驗,證明該還原產(chǎn)物的成分(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論)　                                                                 　。 
          儀器自選。可供選擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將Fe、Cu加入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反應，如Fe有剩余，則反應器中金屬元素的存在形式只能是
          A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、Fe
          C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關問題。
          （1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應的是（填序號，下同）       ，無明顯反應現(xiàn)象的是          。
          （2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應的是       ，開始不反應，加熱后發(fā)生反應的是          ，加熱也不發(fā)生反應的是          。能緩慢發(fā)生反應或微熱時能發(fā)生反應的是      ，反應的離子方程式為：                          ;
          先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括             。

          a．通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解
          b．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
          c．通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生       
          d．通入Y氣體后沉淀溶解
          e．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
          （3）若將（2）的Ba（OH)2換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為                                 ，反應的化學方程式為                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程：

          （1）濾液C中溶質含有_       _（寫化學式）；
          （2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____   _____。
          （3）對所得Fe2O3固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素質量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）___   __。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是
          A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8 mol
          B．反應后產(chǎn)生13.44 L H2（標準狀況）
          C．反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質的量之和為0.9 mol
          D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質相互反應后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是
          A．氯水和氯化亞鐵溶液B．鐵屑和氯化銅溶液
          C．鐵屑和過量稀硫酸D．過量鐵屑和氯化鐵溶液
          

			
          

			
          
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