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          我國《嬰幼兒服裝標準》從2008年10月1日起實施，標準限定服飾中的可萃取物含量中，砷不得超過0.2 mg·kg－1，銅不得超過25 mg·kg－1，甲醛不得超過20 mg·kg－1，pH必須限定在4.0至7.5之間。已知相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量：砷(As)：75，銅(Cu)：64，甲醛(CH2O)：30。則2 kg服飾中所含砷、銅、甲醛的物質(zhì)的量不得超過
          A．5.33×10－6 mol,7.81×10－4 mol,1.33×10－3 mol
          B．2.67×10－6 mol,3.91×10－4 mol,6.7×10－4 mol
          C．2.67×10－3 mol,3.91×10－1 mol,6.7×10－1 mol
          D．5.33×10－3 mol,7.81×10－1 mol,1.33 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A　?
          由n＝可求得，同時注意單位之間的換算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知Fe2O3在高爐中有下列反應：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2，反應形成的固體混和物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用 mFe︰mO表示
          （1）上述固體混和物中，mFe︰mO不可能是      （選填 a、b、c多選扣分）
          （a）21︰9         （b）21︰7.5        （c） 21︰6
          （2）若mFe︰mO＝21︰8，計算Fe2O3被CO還原的百分率
          （3）設 Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混和物中mFe︰mO的關系式為（用含mFe、mO的代數(shù)式表示）。 A％＝                               
          請在下圖中畫出A%和mFe/mO關系的圖形

          （4）如果 Fe2O3和CO的反應分兩步進行：
          3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2 ，F(xiàn)e3O4＋CO→3FeO＋CO2
          試分析反應形成的固體混和物可能的組成及相應的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，寫出a的取值范圍）。將結(jié)果填入下表。
          混和物組成（用化學式表示）
          		a的取值范圍
           
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4·5H2O晶體。為確保制備過程中既不補充
          水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為
          A．45.8%　　　B．57.6%　　　C．72.3%　　　D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將4.54g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Cu2O，質(zhì)量為2.88g。經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)X中含SO42—。試通過計算確定X的化學式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是                                          
          A．a＝4
          B．Y的化學式為Fe2O3
          C．S2O32-是還原劑
          D．每有1 mol O2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol w.^
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          (15分)已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關系：

          　(1)確定A、B的化學式，A為 __________，B為 ___________。
          (2)C和D可相互轉(zhuǎn)化，描述C→D溶液的顏色變化：____________________。
          ④的離子方程式：_____________________________________________________。
          ⑤的離子方程式：_____________________________________________________。
          (3)由E→F的實驗現(xiàn)象為：___________________________________。
          寫出⑧的化學方程式：___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）有Fe和Fe2O3混合物溶于500 mL稀HNO3中，放出2.24 L NO(標準狀況），并剩余5.44 g Fe。向反應后的溶液中通入2.016 L Cl2(標準狀況），恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求：
          （1）稀HNO3物質(zhì)的量濃度。
          （2）混合物中的Fe的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵粉溶于足量的稀鹽酸后，再加入下列各物質(zhì)，均會有Fe3+形成的一組是（   ）
          ①H2SO4  ②氯水 ③KNO3 ④NaCl ⑤CuCl2   ⑥HNO3
          A．①③⑤B．②③⑥C．①④⑥D．②⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的CuO投入500ml0.1mol/L的鹽酸中，待CuO溶解后，再投入過量的鐵粉，充分反應后，得到氫氣在標準狀況下的體積為224ml，溶液中除尚余1.06g固體外全部是FeCl2，求投入CuO和鐵粉各多少克？
          

			
          

			
          
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