【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表:
W | 單質(zhì)是淡黃色固體 |
X | 在地殼中的含量居第二位 |
Y | 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 |
Z | 第三周期原子半徑最小的金屬元素 |
下列說法正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B. Z的氧化物中含有非極性共價鍵
C. 離子半徑:Z>W D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z是短周期元素，W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S；X在地殼中的含量居第二位，則X為Si；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
，若Y處于第二周期，令最外層電子數(shù)為a，則(2+a)×
=a，解得a=4，為碳元素，若Y處于第三周期，令最外層電子數(shù)為a，則(2+8+a)×
=a，解得a=20，不符合題意，故Y為碳元素；Z是第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al；A．非金屬性S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H2S＞SiH4，故A錯誤；B．氧化鋁中只存在離子鍵，故B錯誤；C．S2-離子比Al3+多一個電子層，故離子半徑S2-＞Al3+，故C錯誤；D．X為Si、Y為C，非金屬性C＞Si，故最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X，故D正確；故選D。
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是談黃色固體扮末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗。請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______，燒瓶中加入的試劑是_________。
（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置圖中所加試劑為_______，說明裝置的作用_________。
（3）裝置B中盛放的試劑是_______（選填下列所給試劑的代碼）。實驗現(xiàn)象為________，化學反應方程式是___________，該反應屬于四種基本反應類型中的_______反應。
A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
（4）哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。_______。
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應的離子方程式_______________。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是( )
A. X 、Y對應的氧化物都是酸性氧化物
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C. Z比Y更容易與氫氣化合
D. W、Z對應的最高價氧化物對應的水化物的相對分子質(zhì)量相等
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【題目】某同學設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：
方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20 ℃逐漸升至35 ℃，隨后，溫度逐漸下降至30 ℃，最終停留在20 ℃。
方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。
方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。
根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：
（1）方案一中，溫度先升高的原因是_________________，升至最大值后又逐漸下降的原因是 _____________________。
（2）方案二中，小木片脫落的原因是 ______________________。
（3）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應 。
（4）方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為 ___________________，說明反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。
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【題目】納米ZnO的顆粒直徑介于1～100nm之間，具有許多特殊的性能，可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO（含F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO）制備納米ZnO的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：
已知：① 生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如下表：
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀時pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
② 25℃時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10-38。
請回答以以下問題：
（1）酸浸時，為了提高浸出率，可采取的措施有________（填寫兩種）；
（2）反應1中發(fā)生反應的離子方程式為______________，一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為34.0 % （密度為1.13g/cm3) ，其濃度為_______mol/L；
（3）反應2中加適量氨水的目的是_________，此時所需pH的范圍為_________，當調(diào)節(jié)溶液pH=5時，溶液中的c(Fe3+)=__________；
（4）反應3的離子方程式為__________，反應類型為__________；
（5）從濾液B中可回收的主要物質(zhì)是__________；
（6）經(jīng)檢驗分析，反應4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3，稱取該固體22.4g，焙燒后得固體16.2g，則a=_________。
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)
3C(g)，若反應開始時充入2 molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是
A. 2 mol C B. 1 molA、2molB和1molHe
C. 1 molA和 1 molC D. 3 molA、2 molB和3 mol C
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【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）反應②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_____________________。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。
（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應式_________________；
每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：
（1）互為同系物的有___________和___________(填序號)；互為同分異構(gòu)體的有___________和___________、___________和___________(填寫序號，可以不填滿，也可以再補充)。
（2）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有___________種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種；金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有_______________種。
（3）寫出兩個符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名：
a．與苯互為同系物； b．碳原子數(shù)小于10；c．一氯代物只有兩種。___________________________；___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 ．
(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管
(2) 進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是 ．
(A)酸式滴定管 (B)堿式滴定管 (C)錐形瓶 (D)量筒
某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
(A)在托盤天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；
(B)在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；
(C)用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；
(D)將物質(zhì)的量濃度為cmolL﹣1的標準硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL；
(E)在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V2mL．
就此完成下列問題：
(3)觀察滴定管里液面的高度時應注意：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到 ml
(4)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．
(5)D步驟的操作中液面應調(diào)整到 ，尖嘴部分應該充滿液體，不能有氣泡。
(6)下列操作導致待測燒堿濃度偏高的( )
A. 滴定前仰視，滴定結(jié)束時俯視 B. 滴定前有氣泡
C. 滴定結(jié)束有氣泡 D. 未用標準液洗滌滴定管
(7) 該燒堿樣品純度是 ．
(8)滴定終點的判定
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