Question

（8分）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄ + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 
現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。
（1）計(jì)算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
（2）計(jì)算反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

（8分）（1）設(shè)反應(yīng)中被氧化的HC1的物質(zhì)的量為x，反應(yīng)中消耗HC1的物質(zhì)的量為y，則
2KMnO₄ + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O 被氧化的HC1
16mol                       5×22.4L       10mol
y                          11.2L           x
x ＝ 10mol ×1.12L÷（5×22.4L） ＝ 1mol  (4分)
y =" 1mol×16mol÷10mol" =" 1.6mol "   
(2)c（H⁺）＝ (1000mL×1.19g/cm³ ×36.5％÷36.5g/mol-1.6mol)÷1L
＝10.3mol/L （4分）

略