【題目】如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
B.c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
C.e中的現(xiàn)象說(shuō)明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
D.f處觀察到的現(xiàn)象是安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色
【答案】D
【解析】
A．b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，為制備乙炔的反應(yīng)原理，選項(xiàng)A正確；
B．c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫，防止硫化氫對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響，選項(xiàng)B正確；
C．c中已經(jīng)排除雜質(zhì)的干擾，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色可說(shuō)明乙炔能被氧化，選項(xiàng)C正確；
D. f處若乙炔過量，燃燒觀察到的現(xiàn)象是安靜燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰并伴有濃厚的黑煙，選項(xiàng)D不正確。
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)的檢驗(yàn)。如圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室中制備乙炔的化學(xué)方程式：________。
(2)A中試劑：_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案：
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3溶液 （pH=11.9） | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色 |
0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色 | |
（1）實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：_____________
Fe2++ + + H2O 
Fe(OH)3 + HCO3
（2）實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。
（3）為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：
操作 | 現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)IV | 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 | 與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同 |
實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。
對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。
乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。
① 補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。____________
② 為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是____________。
（5）實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA
B.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NA
C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D.6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制�。�
I．2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH
II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH
（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1
③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1
則反應(yīng)I的ΔH=_______kJ·mol－1
（2）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
A．新平衡后c(CH3OCH3)增大
B．正反應(yīng)速率先增大后減小
C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
（3）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。
①根據(jù)圖1，下列說(shuō)法不正確的是________。
A．反應(yīng)II的ΔH＜0，ΔS＞0
B．600K時(shí)，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆
C．分別用Ir、Ce作催化劑時(shí)，Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多
D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)
②狀態(tài)e(900K)時(shí)，α(CO2)=50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______（保留3位有效數(shù)字）。
（4）寫出二甲醚堿性（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式__________。該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向______極移動(dòng)，該電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小。
（5）己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是________。
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】MnO2又名黑錳礦，主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體。MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同，分為固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中錳的價(jià)態(tài)有+2價(jià)，也可能有+3價(jià)和+4價(jià)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)若Mn3O4中錳的價(jià)態(tài)看作由+2和+4價(jià)組成，寫出它由氧化物形成的表達(dá)式：_____
(2)MnOOH中錳的價(jià)態(tài)為________價(jià)，寫出②的化學(xué)方程式：____；堿性鋅錳干電池的電池反應(yīng)為：Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式______
(3)將(NH4)2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產(chǎn)生氣泡，試用相應(yīng)的離子方程式解釋原因____________。過濾出的Mn(OH)2需要洗滌，簡(jiǎn)要說(shuō)明洗滌沉淀的操作過程：________。
(4)若③中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2，則理論上可以得到_________g Mn3O4。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯氧化鉍(BiOCl)常用于電子設(shè)備等領(lǐng)域，BiOCl難溶于水，它是BiCl3的水解產(chǎn)物。以鉍的廢料(主要含鉍的化合物，含少量銅、鉛、鋅的硫酸鹽及Cu2S和Fe2O3等)為原料生產(chǎn)高純度BiOCl的工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)在浸液1中加入過量的鋅，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得結(jié)晶水合物M，M的摩爾質(zhì)量為287 g·mol-1，M為 ___(填化學(xué)式)。
(2)已知：浸液2呈藍(lán)色，浸渣2含有少量硫單質(zhì)�！敖~”中MnO2的作用是____(用離子方程式表示)。
(3)“浸鉍”中，鉍的浸出率與溫度關(guān)系如圖所示：
在高于40℃左右時(shí)“鉍浸出率”開始下降，其主要因素可能是____(從兩個(gè)角度分析)。
(4)在室溫和液固比固定的條件下，c(HCl)=1.0mol·L-1時(shí)，鉍的浸出率與溶液中c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。“浸鉍”操作中，加入NaCl的目的是____。
(5)浸液3中主要溶質(zhì)是BiCl3，“沉鉍”過程中，有氣體放出�！俺零G”的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為____。從綠色化學(xué)角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸銅”或“浸鉍”)。
(6)測(cè)定產(chǎn)品的純度：取mg充分洗滌并干燥后的產(chǎn)品，溶于稍過量的濃硝酸中，加水稀釋到100.0mL，取20.0mL于燒杯中，用cmol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(用Na2CrO4，作指示劑)，消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中BiOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】N2的結(jié)構(gòu)可以表示為
，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為
，其中橢圓框表示 π鍵，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵
B.CO 分子中有一個(gè) π 鍵是配位鍵
C.N2 與 CO 互為等電子體
D.N2 與 CO 的化學(xué)性質(zhì)相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容正確的是( )
A.可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B.實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置
C.取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示
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