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        1. 【題目】(1)配制 500 mL 濃度為 0.2 mol·L-1 稀硫酸,需用量筒量取密度為 1.84 g·cm-3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃 H2SO4 __________mL,然后再與適量水混合稀釋,待________ 后,再轉(zhuǎn)移 ____中,定容,搖勻。

          (2)在實驗(1)中,其他操作均正確,但定容時俯視刻度線,會導致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________ (大于”“小于等于”)0.2 mol·L-1

          (3)在實驗(1)中,轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中時灑落少許,則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 (大于”“小于等于”)______________0.2 mol·L-1

          【答案】5.4 冷卻至室溫 500 mL 容量瓶 大于 小于

          【解析】

          (1)由濃硫酸配制稀硫酸,硫酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,根據(jù)稀釋原理,可得,cV=cV,c濃硫酸===18.4mol/L,則V=,濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱,在轉(zhuǎn)移至容量瓶前需要冷卻至室溫,再轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中;

          (2) 在實驗(1)中,其他操作均正確,但定容時俯視刻度線,容量瓶中溶液的體積偏小,

          會導致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高;

          實驗(1)中,轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中時灑落少許,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏小。

          (1)由濃硫酸配制稀硫酸,硫酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,根據(jù)稀釋原理,可得,cV=cV,c濃硫酸===18.4mol/L,則V=,濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱,在轉(zhuǎn)移至容量瓶前需要冷卻至室溫,再轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中,

          故答案為:5.4;冷卻至室溫;500 mL 容量瓶;

          (2) 在實驗(1)中,其他操作均正確,但定容時俯視刻度線,容量瓶中溶液的體積偏小,會導致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于0.2 mol·L-1,

          故答案為:大于;

          (3)在實驗(1)中,轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中時灑落少許,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于0.2 mol·L-1

          故答案為:小于。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

          A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH=2AlO2-+H2

          B.AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

          C.三氯化鐵溶液中加入金屬鈉:3Na+Fe3+=3Na++Fe

          D.NaAlO2溶液中通入過量的CO22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機物X是藥物的中間體,它的一種合成路線如下。

          已知:RNH2++H2O

          1A無支鏈,A中含有的官能團名稱是___。

          2A連續(xù)氧化的步驟如下:

          A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是___。

          3M為芳香化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是___

          4M→N的化學方程式是___,反應類型是___。

          5)下列說法不正確的是___

          a1molDNaOH溶液反應時,最多消耗2molNaOH

          bE在一定條件下可生成高分子化合物

          cF能發(fā)生酯化反應和消去反應

          6Q的結(jié)構(gòu)簡式是___

          7)以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成A,寫出合成路線___(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在生活中 Na2CO3NaHCO3都可作食用堿。下列對其性質(zhì)的描述用化學方程式或離子方程式表示正確的是

          A.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

          B.飽和Na2CO3溶液中通入CO2 CO32- +CO2+ H2O → HCO3-

          C.Na2CO3溶液呈堿性:CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-

          D.飽和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32- + 2H+ →CO2↑ + H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】粗鹽中常含 Ca2+Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),一種制備精鹽的實驗方案及步驟如下(用于沉淀的試劑飽和 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液均稍過量):

          (1)若試劑①選用 NaOH 溶液,則試劑②產(chǎn)生的沉淀的化學式為 ___________。判斷滴加試劑③ 已過量的方法是:__________。

          (2)操作Ⅱ為___________。溶液丙中,溶質(zhì)除 NaCl 外還含有____________(填化學式)等。

          (3)食用鹽常在精鹽中加入 KIO3。為了檢驗實驗中是否含 KIO3,可以用以下反應進行:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。

          ①用雙線橋分析以上反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____。

          ②反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究表明N2OCOFe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示,下列說法錯誤的是

          A.反應總過程是放熱的

          B.Fe+作為催化劑改變了反應途徑,提高了反應速率

          C.Fe++N2O→FeO++N2FeO++CO→Fe++CO2 兩步反應均為放熱反應

          D.若反應在恒容密閉容器中進行,溫度越高,反應速率一定越快

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說法錯誤的是

          A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

          B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

          C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

          D.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

          A.HXHY起始溶液體積相同

          B.均可用甲基橙作滴定指示劑

          C.pH相同的兩種酸溶液中:

          D.同濃度KXHX的混合溶液中,粒子濃度間存在關(guān)系式:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

          1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是_______(填圖中數(shù)字序號)。

          2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號)。

          a.海洋中存在游離態(tài)的氮

          b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

          c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

          d.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量

          3)有氧時,在硝化細菌作用下,NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,將過程④的離子方程式補充完整:

          ________NH4++ 5O2=2NO2-+ ________H++__________+__________

          4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響,下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù):

          溫度/℃

          樣本氨氮含量/mg

          處理24 h

          處理48 h

          氨氮含量/mg

          氨氮含量/mg

          20

          1008

          838

          788

          25

          1008

          757

          468

          30

          1008

          798

          600

          40

          1008

          977

          910

          硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是_____________,在最佳反應溫度時,48 h內(nèi)去除氨氮反應的平均速率是____________mg·L-1·h-1。

          5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)處理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。

          結(jié)合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理:_______________

          若生成H2N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的pH___________(填增大不變減小),請簡述理由:_______________

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